高中化學(xué)《鈉的重要化合物》的教學(xué)設(shè)計
高中化學(xué)《鈉的重要化合物》的教學(xué)設(shè)計
[教學(xué)目標(biāo)]
1、通過實驗探究，使學(xué)生掌握過氧化鈉的性質(zhì)及其用途。
2、通過對比實驗，使學(xué)生初步掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其用途。
3、通過實驗探究，使學(xué)生了解焰色反應(yīng)，能用焰色反應(yīng)判斷某些金屬元素（鈉、鉀）的存在。
[能力目標(biāo)]
1、通過指導(dǎo)學(xué)生實驗，使學(xué)生初步了解研究化學(xué)問題的方法，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。
2、利用對比的實驗方法，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析問題的能力，提高學(xué)生的實驗?zāi)芰蛣?chuàng)新能力。
[教學(xué)重點]
1、過氧化鈉的性質(zhì)
2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)
[教學(xué)難點]
過氧化鈉與水反應(yīng)；碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)比較。
[教學(xué)方法]
實驗探究法
[教學(xué)過程]
[導(dǎo)入] “吹氣生火”實驗
[引言]今天我們的題目是第三章第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》第一課時，首先給大家做個小魔術(shù)，怎樣解開這個謎團(tuán)呢？這就涉及我們今天所學(xué)習(xí)的內(nèi)容。
[新課板書] §3—2 鈉的重要化合物
[過渡]鈉是一種活潑的金屬元素，在自然界不存在游離態(tài)的鈉，鈉元素都是以化合態(tài)存在于自然界的。其中，氫氧化鈉和氯化鈉我們在初中已有所了解。
[板書] 一、氧化鈉和過氧化鈉
[思考與交流]
1．回憶前面做過的實驗,描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色狀態(tài)及生成條件。
2．氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)和氧化鈣與水、CO2的反應(yīng)類似,請你寫出氧化鈉與水、CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式.。
[學(xué)生活動]填寫表1，回答問題
[追問] Na2O2是否有相似的性質(zhì)？
[學(xué)生實驗探究] Na2O2與水反應(yīng)（課本P55實驗3-5）
把水滴入盛有過氧化鈉的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？得出什么結(jié)論？
[現(xiàn)象] 1 、劇烈反應(yīng)，試管溫度升高 2、產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃
3、滴加酚酞試液變紅、振蕩后紅色又褪去。
[結(jié)論] 過氧化鈉有強(qiáng)氧化性、漂白性，用來漂白織物、麥稈、羽毛等。
[學(xué)生討論] 比較“吹氣生火”及實驗3-5歸納總結(jié)過氧化鈉的性質(zhì)及用途，
填入表1。
表1：氧化鈉與過氧化鈉的比較
物質(zhì)名稱 氧化鈉 過氧化鈉
化學(xué)式 Na2O Na2O2
顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體
生成條件 常溫 點燃
與水反應(yīng)(方程式) Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
與CO2反應(yīng)(方程式) Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用途 — 漂白劑、供氧劑
[展示] “呼吸面具”的種類
[過渡] 鈉的化合物中，鈉鹽占了很大的比重。下面我們重點學(xué)習(xí)Na2CO3和NaHCO3的一些性質(zhì)。
[板書]二、碳酸鈉和碳酸氫鈉
[過渡]我們初中學(xué)過了鹽的溶解性，知道鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽它們的溶解性是怎樣的呢？
[板書] （1）溶解性
[學(xué)生活動］實驗探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（課本P５６科學(xué)探究）
①在兩支試管中分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉（各約1g）觀察二者外觀上的細(xì)小差別。分別加入3滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象，用手摸一摸試管底部。
�、诶^續(xù)向試管內(nèi)加入2滴管的水，用力振蕩。
�、巯蛟嚬軆�(nèi)加入2滴酚酞試液。
�、苡涗泴嶒灛F(xiàn)象并得出初步結(jié)論。
步 驟 Na2CO3 NaHCO3
步驟①現(xiàn)象 白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱 細(xì)小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化
步驟②現(xiàn)象 可溶解 未全溶解
步驟③現(xiàn)象 溶液變紅（較深） 溶液變微紅
初步結(jié)論 Na2CO3加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶解度較大，堿性比NaHCO3強(qiáng)
[追問]
1、向碳酸鈉粉末中加入少量水得到的塊狀晶體是什么？答：Na2CO3 ．xH2O
2、Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類，為什么稱其為食用堿？答：水溶液呈堿性。
[板書] （2）熱穩(wěn)定性
[學(xué)生實驗探究］Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
[思考]1、加熱時試管內(nèi)固體有什么變化？
2、加熱時試管壁有什么物質(zhì)生成？
3、澄清的石灰水有什么變化？ 將答案填入下表中：
現(xiàn)象 化學(xué)方程式 結(jié)論
Na2CO3 澄清的石灰水不變渾濁
受熱不分解
NaHCO3 固體減少，試管壁上有水珠，澄清的石灰水變渾濁。 △
2NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O + CO2↑
受熱易分解
[板書] （3）與酸反應(yīng)
[學(xué)生活動]寫出Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式。
CO32- + H+ === HCO3-
HCO3- + H+=== H2O + CO2↑
[問題探究]
Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)，哪一個較快？
[展示]動畫
[小結(jié)] 表2：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較
碳酸鈉 碳酸氫鈉
化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 純堿或蘇打 小蘇打
顏色狀態(tài) 白色粉末 細(xì)小的白色晶體
水溶性 易溶于水 溶解度比Na2CO3小
與酸反應(yīng)：
�。ǚ磻�(yīng)劇烈程度） CO32- + H+ === HCO3-
HCO3- + H+=== H2O + CO2↑
劇烈 HCO3- + H+=== H2O + CO2↑
更劇烈
熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定，不分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
[過渡] 如何驗證鈉元素的存在呢?
[板書]三、焰色反應(yīng)
[學(xué)生活動］將一根火柴點燃，透過藍(lán)色鈷玻璃，你看到了什么？
[講述]閱讀課本Ｐ５７相關(guān)內(nèi)容及實驗3-6思考前兩個問題。
[思考］1、焰色反應(yīng)定義？
某些金屬或它們的化合物在灼熱時使火焰呈特殊顏色。
鈉 黃色 鉀 紫色 ；
2、步驟：干燒→蘸燒→洗燒
3、焰色反應(yīng)的應(yīng)用：焰色反應(yīng)用于檢驗?zāi)承┪⒘拷饘倩蛩鼈兊幕衔铮部捎糜诠?jié)日燃放焰火。。
[學(xué)生活動］實驗探究課本Ｐ５７實驗3-6
把焊在玻璃棒上的鉑絲放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來的火焰顏色相同時為止。用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。
鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取碳酸鉀做同樣的實驗，此時要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色。
[小結(jié)］一、氧化鈉和過氧化鈉
二、碳酸鈉和碳酸氫鈉
三、焰色反應(yīng)
[隨學(xué)隨用］向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的CO2（保持溫度不變）有晶體析出，這是為什么？提示：Na2CO3 +CO2+H2O===2NaHCO3
答：a.生成的NaHCO3的質(zhì)量b.反應(yīng)中消耗了水c. NaHCO3的溶解度較小
三方面原因?qū)е翹aHCO3晶體析出。
[隨堂檢測］
1．關(guān)于過氧化鈉的說法中，不正確的是（D ）
A． 能與水反應(yīng)生成堿和氧氣 B． 是強(qiáng)氧化劑
C．能于CO2反應(yīng)生成鹽和氧氣 D．是白色固體
2．物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（ C）
A．Na2O B．NaOH C．Na2O2 D．NaCl
3．下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是(A )
A． 碳酸氫鈉 B． 氫氧化鋁 C．氧化鈣 D．、 碳酸鋇
4．檢驗燒堿溶液里是否含有少量純堿的方法是（ B ）
A．加少量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生
B．加過量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生
C．加熱看是否有氣體生成
D．加入氯化鎂溶液看是否有沉淀產(chǎn)生
[課后作業(yè)］基礎(chǔ)訓(xùn)練習(xí)題
[課后探究］1、如何鑒別固體NaCl、Na2CO3和NaHCO3？
2、Na2CO3和NaHCO3怎樣相互轉(zhuǎn)化？
3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性的原因？
第三章 第二節(jié)第一課時《鈉的重要化合物》學(xué)案
[學(xué)習(xí)目標(biāo)]
1、通過實驗探究，掌握過氧化鈉的性質(zhì)及其用途。
2、通過對比實驗，初步掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其用途。
3、了解焰色反應(yīng)，能用焰色反應(yīng)判斷某些金屬元素的存在。
[教學(xué)重點]
1、過氧化鈉的性質(zhì)
2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)
[學(xué)習(xí)過程]
一、氧化鈉和過氧化鈉
[思考與交流]
1．回憶前面做過的實驗,描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色狀態(tài)及生成條件。
2．氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)和氧化鈣與水、CO2的反應(yīng)類似,請你寫出氧化鈉與水、CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式.。填入表1
表1：氧化鈉與過氧化鈉的比較[學(xué)生活動］
物質(zhì)名稱 氧化鈉 過氧化鈉
化學(xué)式
顏色狀態(tài)
生成條件
與水反應(yīng)
與CO2反應(yīng)
用途
[實驗探究]
Na2O2與水反應(yīng)（課本P55實驗3-5）
現(xiàn)象： 。
結(jié)論： 。
[討論] 比較“吹氣生火”及實驗3-5歸納總結(jié)過氧化鈉的性質(zhì)及用途，填入表1。
二、碳酸鈉和碳酸氫鈉
（1）溶解性
[實驗探究］
Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（課本P５６科學(xué)探究）
步 驟 Na2CO3 NaHCO3
步驟①現(xiàn)象
步驟②現(xiàn)象
步驟③現(xiàn)象
初步結(jié)論
[思考]：
1、向碳酸鈉粉末中加入少量水得到的塊狀晶體是什么？
2、Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類，為什么稱其為食用堿？
�。�2）熱穩(wěn)定性
[學(xué)生實驗探究］Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
[思考]1、加熱時試管內(nèi)固體有什么變化？
2、加熱時試管壁有什么物質(zhì)生成？
3、澄清的石灰水有什么變化？
將答案填入下表中：
現(xiàn)象 化學(xué)方程式 結(jié)論
Na2CO3
NaHCO3 △
2NaHCO3====Na2CO3 + H2O + CO2↑
�。�3）與酸反應(yīng)
�。塾懻摚輰懗鯪a2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式。
�。蹎栴}探究］
Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)，哪一個較快？答： 。
表2：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較
碳酸鈉 碳酸氫鈉
化學(xué)式
俗名
顏色狀態(tài)
水溶性
與酸反應(yīng)：
熱穩(wěn)定性
三、焰色反應(yīng)
[學(xué)生活動］將一根火柴點燃，透過藍(lán)色鈷玻璃你看到了什么？
[學(xué)生活動］實驗探究課本Ｐ５７實驗3-6
閱讀課本P57相關(guān)內(nèi)容回答下列問題：
[思考］１、焰色反應(yīng)定義？ ，
焰色： 鈉 鉀 ；
2、步驟： → → ；
3、應(yīng)用： 。
[隨學(xué)隨用］向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的CO2（保持溫度不變）有晶體析出，這是為什么？提示：Na2CO3 +CO2+H2O===2NaHCO3
答： 。
[隨堂檢測］
1．關(guān)于過氧化鈉的說法中，不正確的是（ ）
A． 能與水反應(yīng)生成堿和氧氣 B． 是強(qiáng)氧化劑
C．能于CO2反應(yīng)生成鹽和氧氣 D．是白色固體
2．物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（ ）
A．Na2O B．NaOH C．Na2O2 D．NaCl
3．下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是( )
A． 碳酸氫鈉 B． 氫氧化鋁 C．氧化鈣 D．、 碳酸鋇
4．檢驗燒堿溶液里是否含有少量純堿的方法是（ ）
A．加少量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生
B．加過量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生
C．加熱看是否有氣體生成
D．加入氯化鎂溶液看是否有沉淀產(chǎn)生
[課后作業(yè)］基礎(chǔ)訓(xùn)練習(xí)題
[課后探究］1、何鑒別固體NaCl、Na2CO3和NaHCO3？
2、Na2CO3和NaHCO3怎樣相互轉(zhuǎn)化？
3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性的原因？
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