高中化學(xué)筆記的總結(jié)
高中化學(xué)筆記的總結(jié)
具有惟一性的現(xiàn)象
(1)溶于水顯堿性的氣體：NH3
(2)空氣中由無(wú)色變?yōu)榧t棕色氣體：N0
(3)在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固N(yùn)a202
(4)遇SCN-顯紅色，遇苯酚顯紫色，遇OH-生成褐色沉淀：Fe3+
(5)在空氣中能自燃的固體物質(zhì)：白磷
(6)可溶于NaOH溶液的白色沉淀：AI(OH)3
(Zn(OH)2不作要求)，可溶于NaOH溶液的金屬化物：Al2O3(Zn0不要求)
(7)能與NaOH溶液作用產(chǎn)出H2的金屬：A1；非金屬:Si
(8)能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味氣體且通人品紅液使之褪色，加熱又復(fù)原的：SO32-或S2O32-
(9)能與新制Cu(OH)2混合加熱生成磚紅色沉淀酸性物質(zhì)：甲酸(先堿化)
具有漂白作用的物質(zhì)與漂白原理
漂白原理：氧化作用
變化類型：化學(xué)變化
過(guò)程是否可逆：不可逆
常見(jiàn)物質(zhì)舉例：Cl2、O3、Na2O2、NaClO、濃HNO3
漂白原理：化合作用
變化類型：化學(xué)變化
過(guò)程是否可逆：可逆
常見(jiàn)物質(zhì)舉例：SO2、H2SO3
漂白原理：吸附作用
變化類型：物理變化
過(guò)程是否可逆：可逆
常見(jiàn)物質(zhì)舉例：活性炭
根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例
1.加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽
2.加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失—常見(jiàn)為鋁鹽
3.加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽
4.加鹽酸（或硫酸）生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉
5.加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉
6.加氨水生成白色沉淀氫氧化銀（或黑褐色沉淀—氧化銀）繼續(xù)加，沉淀消失—硝酸銀（制銀氨溶液）
7.加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽；生成藍(lán)色沉淀—銅鹽
8.石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續(xù)通時(shí)沉淀能逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。
9.通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂溶液，氫氧化鋇溶液；繼續(xù)通二氧化碳時(shí)沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。 因反應(yīng)條件不同而生成不同產(chǎn)物舉例
�。ㄒ唬┓磻�(yīng)物相對(duì)量大小影響產(chǎn)物舉例：
1) 多元堿與酸或多元酸與堿反應(yīng)因相對(duì)量的多少有生成酸式鹽、正鹽、堿式鹽的不同
2) 磷與氯氣反應(yīng),因量的比例不同而分別得三氯化磷或五氯化磷
3) 硫化氫燃燒因反應(yīng)物量的比例不同而分別得硫單質(zhì)或二氧化硫
4) 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng),因反應(yīng)物量的比例不同而得碳酸鈣沉淀或碳酸氫鈣溶液
5) 碳燃燒因氧氣充足與否而生成一氧化碳或二氧化碳
�。ǘ囟炔煌a(chǎn)物不同舉例：
11) 鈉與氧氣反應(yīng)因溫度不同而產(chǎn)物不同(氧化鈉或過(guò)氧化鈉)
12) 氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)除生成氯化氫外，溫度不同會(huì)生成不同的鹽 (微熱時(shí)為硫酸氫鈉,強(qiáng)熱時(shí)為硫酸鈉)
13) 乙醇與濃硫酸共熱，140度生成物主要為乙醚，170度主要為乙烯。
（三）濃度不同產(chǎn)物不同舉例：
14) 硝酸與銅反應(yīng)，因硝酸的濃度不同而還原產(chǎn)物不同（濃硝酸還原成NO2， 稀硝酸還原成NO）
（四）催化劑不同反應(yīng)不同舉例
15) 甲苯與氯氣反應(yīng)，鐵催化時(shí)取代反應(yīng)發(fā)生在苯環(huán)上，光照時(shí)取代反應(yīng)發(fā)生在甲基上。
�。ㄎ澹┤軇┎煌磻�(yīng)不同舉例
16) 鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）；與氫氧化鈉的醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)
中學(xué)化學(xué)試劑歸納
1.氧化劑：指得到電子的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的氧化劑有：Cl2、KMnO4、濃H2SO4、HNO3、FeCl3等。
2.還原劑：指失去電子的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的還原劑有：Na、Al、Zn、CO、C等。
3.干燥劑：指能從大氣中吸收潮氣同時(shí)與水化合的一種媒介。中學(xué)化學(xué)中的干燥劑有：粘土（即蒙脫石）、硅膠、分子篩、無(wú)水CaCl2、堿石灰、P2O5、濃硫酸等。
4.漂白劑
吸附型：活性炭
氧化型：過(guò)氧化鈉、次氯酸、過(guò)氧化氫,臭氧,過(guò)氧化氫.
化合型：二氧化硫
5.催化劑：能改變化學(xué)反應(yīng)速率而在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)。如KClO3分解中的MnO2,SO2氧化中的V2O5。
6.酸堿指示劑：是一類在其特定的PH值范圍內(nèi)，隨溶液PH值改變而變色的化合物，通常是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿。中學(xué)化學(xué)中的酸堿指示劑有：石蕊、酚酞、甲基橙等。
7.消毒劑：指用于殺滅傳播媒介上病原微生物，使其達(dá)到無(wú)害化要求的制劑。中學(xué)化學(xué)中的消毒劑有：過(guò)氧化氫、過(guò)氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸鈉、甲醛、戊二醛、乙醇、異丙醇等。
8.防腐劑：指可防止、減緩有機(jī)質(zhì)的腐敗變質(zhì)（如蛋白質(zhì)的變質(zhì)、糖類的發(fā)酵、脂類的酸敗等）的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的防腐劑有：無(wú)機(jī)防腐劑如亞硫酸鹽、焦亞硫酸鹽及二氧化硫等；有機(jī)防腐劑如苯甲酸 (安息香酸)及其鹽類、對(duì)羥基苯甲酸酯類 。
9.吸附劑：固體物質(zhì)表面對(duì)氣體或液體分子的吸著現(xiàn)象稱為吸附。其中被吸附的物質(zhì)稱為吸附質(zhì)，固體物質(zhì)稱為吸附劑。吸附劑有活性炭，活性氧化鋁，硅膠，分子篩等。
10.脫水劑：指按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機(jī)物中的氫、氧元素的物質(zhì)。脫水劑有：濃硫酸等。
11.滅火劑：指能夠滅火的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的滅火劑有：干粉滅火劑、泡沫滅火劑(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。
12.定影劑：硫代硫酸鈉、硫代硫酸銨。
12.磺化劑：指硫酸，在與有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)提供磺酸基（—HSO3）。
13.凈水劑：能除去水中的雜質(zhì)使水凈化的試劑�；瘜W(xué)中的凈水劑有：明礬（K2Al2 (SO4)412H2O）、FeCl3等。
14.鋁熱劑：指鋁與金屬氧化物的混合物，可發(fā)生鋁熱反應(yīng)制取金屬。
15.原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑：鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，稱為鈉鉀齊，用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
16.防凍劑：丙三醇
17.收斂劑：七水硫酸鋅
水參加的反應(yīng)
水在氧化還原反應(yīng)中的作用
l.水作氧化劑:
水與鈉、其它堿金屬、鎂、等金屬在一定溫度下反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿
水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）
水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”。
鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
2.水作還原劑：
水與單質(zhì)氟反應(yīng)
水電解
3.水既不作氧化劑也不作還原劑：
水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸
水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣
水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮
水參與的非氧化還原反應(yīng)：
l.水合、水化：
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎？）
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？)
氨的水合
無(wú)水硫酸銅水合 （變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水）
（喀斯特地貌的形成，氨堿法制純堿等與上述CO2水合，NH3水合有關(guān)；濃硫酸吸水，用硝酸鎂吸水濃縮稀硝酸等也與相關(guān)物質(zhì)的水合有關(guān)；工業(yè)酒精用生石灰吸水以制無(wú)水酒精） 乙烯水化成乙醇
乙炔水化制乙醛
2.水解:
乙酸乙酯水解
油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))
水與電石反應(yīng)制乙炔
既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié)
1.金屬鋁
2.兩性氧化物(氧化鋁,氧化鋅)
3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)
4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)
5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S; NH4HCO3等)
6.氨基酸
7.有一些物質(zhì)與特定酸堿反應(yīng)如AgNO3與鹽酸、強(qiáng)堿反應(yīng)
化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用功能與方法
使用功能：測(cè)定反應(yīng)體系的溫度
使用方法：置于液體混合物中
典型實(shí)例：實(shí)驗(yàn)室制乙烯
使用功能：測(cè)定水浴溫度
使用方法：置于水浴鍋內(nèi)或燒杯中
典型實(shí)例：苯的硝化反應(yīng)、電木制備
使用功能：測(cè)定溶液體系溫度（溶解度）
使用方法：置于溶液中
典型實(shí)例：測(cè)定硝酸鉀的溶解度
使用功能：蒸餾時(shí)測(cè)定各餾分的沸點(diǎn)
使用方法：置于蒸餾支管口處
典型實(shí)例：石油的分餾
2009年高考狀元化學(xué)筆記精粹2
請(qǐng)注意下列特殊反應(yīng)
�、�2F2+2H2O====4HF+02
�、� 點(diǎn)燃
2Mg+CO2====2MgO+C
③ △
C+H20(g)==CO+H20
�、� 高溫
CO+H20(g)====CO2+H2
⑤2H2S+SO2====3S↓+2H2O
�、轘2O32-+2H+====S↓+SO2↑+H2O
�、�2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
�、�2Na2O2+2CO2====2Na2C03+O2
⑨高溫
3C+Si02====SiC+2CO↑
�、� 高溫
鋁熱反應(yīng)：2A1+Fe203====A1203+2Fe
�、獬Ｒ�(jiàn)的電解反應(yīng)：
電解
2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
⑩4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
�、庥鏊磻�(yīng)放出氣體：
Mg3N2、Na2O2、CaC2 A12S3、活潑金屬等。
常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)
需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：
熱KMnO4制氧氣
制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。
特殊試劑的存放和取用10例
1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。
10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。
化學(xué)規(guī)律
1、燃燒規(guī)律：凡是除了F,Cl,Br,I,O,N這六種活潑非金屬元素的單質(zhì)及其負(fù)價(jià)元素的化合物（NH3除外）不能燃燒外，其他非惰性的非金屬元素的單質(zhì)及其化合物都能燃燒，且燃燒的火焰顏色與對(duì)應(yīng)單質(zhì)燃燒的火焰顏色相同或者相似。
2、氣味規(guī)律：
a、凡是可溶于水或者可跟水反應(yīng)的氣體都具有刺激性難聞氣味；如鹵化氫
b、凡是有很強(qiáng)的還原性而又溶于水或者能跟水起反應(yīng)的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味。如H2S
3、等效平衡的兩個(gè)推論：
a、定溫和定容時(shí)，在容積不同的容器進(jìn)行的同一個(gè)可逆反應(yīng)，若滿足初始時(shí)兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量之比等于容器的體積比，則建立的平衡等效。
b、在定溫、定容且容積相同的兩個(gè)容器內(nèi)進(jìn)行的同一個(gè)可逆的反應(yīng)，若滿足初始時(shí)兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量成一定的倍數(shù)，則數(shù)量多的容器內(nèi)的平衡狀態(tài)相當(dāng)于對(duì)數(shù)量少的容器加壓！
4、離子化合物在常態(tài)下都呈固態(tài)。
5、一般正5價(jià)以上的共價(jià)化合物（非水化物）在常態(tài)下是固態(tài)！如：P2O5,SO3
燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法
在中學(xué)階段，掌握燃料電池的工作原理和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是十分重要的。所有的燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)也同樣是有規(guī)律可循的。書(shū)寫(xiě)燃料電池電極反應(yīng)式一般分為三步：
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