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鹵族元素復(fù)習(xí)教案設(shè)計(jì)

時(shí)間:2024-10-26 14:11:23

鹵族元素復(fù)習(xí)教案設(shè)計(jì)

  作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者,總歸要編寫教案,編寫教案有利于我們準(zhǔn)確把握教材的重點(diǎn)與難點(diǎn),進(jìn)而選擇恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點(diǎn)呢?下面是小編整理的鹵族元素復(fù)習(xí)教案設(shè)計(jì),希望對(duì)大家有所幫助。

鹵族元素復(fù)習(xí)教案設(shè)計(jì)

  鹵族元素復(fù)習(xí)教案設(shè)計(jì) 1

  一、 教材分析

  以鹵素的制備和加碘鹽的鑒別及含量測(cè)定作為鹵族元素復(fù)習(xí)的載體,本內(nèi)容可以作為鹵素知識(shí)綜合應(yīng)用的專題講座。海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,特別是鹵素的化合物,從中可以提取食鹽、鹵素單質(zhì)。食用加碘鹽是實(shí)現(xiàn)我國(guó)政府1991年向全世界承諾“到2000年在全國(guó)范圍消滅碘缺乏病”的重要舉措,加碘鹽的鑒別及含量測(cè)定是富有現(xiàn)實(shí)意義的課題。

  宜以“探究教學(xué)”作為本專題內(nèi)容教學(xué)的教學(xué)模式,通過師生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題(課題),進(jìn)行理論探究和實(shí)驗(yàn)探究,最后獲得知識(shí)和結(jié)論,從而解決問題(課題),是一種學(xué)科內(nèi)綜合的課堂研究性學(xué)習(xí),有利于培養(yǎng)學(xué)生綜合能力。注重了師生的互動(dòng)和學(xué)生的實(shí)踐活動(dòng)。

  二、教學(xué)目標(biāo)

  1.知識(shí)目標(biāo)

  (1)能從氯氣的制法遷移應(yīng)用設(shè)計(jì)溴的制取,并從氯氣能將Br-、I-氧化為單質(zhì)Br2、I2的性質(zhì)設(shè)計(jì)溴和碘的制備。

  (2)學(xué)會(huì)加碘鹽中碘酸鹽的鑒別和定量測(cè)定原理。

  2.能力目標(biāo)

 。1)綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γㄈ芙、蒸發(fā)、過濾、蒸餾、萃取、分液、氣體制備、滴定)。

 。2)分析問題和解決問題能力:能在較復(fù)雜情境中找出與問題有關(guān)的信息,提出問題、設(shè)計(jì)解決方案。

  3. 情感目標(biāo)

 。1)建立物質(zhì)二重性的觀點(diǎn):缺碘和過量碘都會(huì)引起甲狀腺腫大。

 。2)在實(shí)踐(實(shí)驗(yàn))活動(dòng)中,體驗(yàn)合作并分享成功。

  三、教學(xué)重點(diǎn)

  (1)溴、碘單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備的設(shè)計(jì)

  (2)加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

  四、教學(xué)難點(diǎn)

  (1)溴、碘單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備的設(shè)計(jì)

 。2)加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

  五、 教學(xué)媒體

  投影儀和有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器

  六、教學(xué)過程

  創(chuàng)設(shè)情境:

  展示一幅大海圖(上寫大海啊,母親。

  教師導(dǎo)語:

  有人說大海哺育了生命,你怎么理解這句話?

  學(xué)生簡(jiǎn)單討論后,教師略為點(diǎn)評(píng)。

  展示表格:

  海水中元素組成與古今人體中所含元素對(duì)照表。

  教師:

  可見海水中元素的組成與古今人體中所含元素的成分相同,且含量相關(guān)不大,這是生命來自大海的一個(gè)重要證據(jù)。從海水中含有的元素可知,海水是無機(jī)鹽的寶庫(kù)。

  一、鹵素單質(zhì)的制備

  問題1、如何從海水中提取食鹽?能否采用將海水蒸干來制得較純的食鹽?

  師生討論歸納:

  食鹽

  海水→ (蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶)

  食鹽

  展示我國(guó)古代煮鹽圖。

  問題2、如何從食鹽制取氯氣?寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。

  師生討論歸納:

  工業(yè)制法:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑

  實(shí)驗(yàn)室制法:2NaCl+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O

  問題3、如何由溴化鈉晶體制取液溴?

  師生討論歸納:

  工業(yè)制法:2NaBr+2H2O 2NaOH+Br2+H2↑

  實(shí)驗(yàn)室制法:2NaBr+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O

  問題4、用上述第二種方法制備單質(zhì)溴,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置。

  師生討論歸納:

  根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn),填空和回答問題: (1)燒瓶中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______,裝置(Ⅰ)的燒杯中冷水所起的作用是______ ,裝置(Ⅰ)的燒杯中液體的作用是 _______。 (2)進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí),燒瓶?jī)?nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住,用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠,這是因?yàn)?_______。 (3)裝置(Ⅱ)燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸,試簡(jiǎn)述其原因。

  (4)為防止溴蒸氣對(duì)橡膠的腐蝕,裝置可作如何改進(jìn)?

 、 Ⅱ

  問題3、海洋中的海藻和海帶能從海水中富集碘元素,如何從干海帶中提取碘晶體?

  師生討論歸納:

  殘?jiān)?/p>

  干海帶 海帶灰 海帶灰懸濁液 濾液(含I-) 含碘的水溶液 含碘的有機(jī)溶液 晶體碘。

  萃取,分液 蒸餾

  思考問題:

 。1)上述實(shí)驗(yàn)中用到那些儀器?

  (2)萃取劑要滿足的條件是?

 。3)如何進(jìn)行萃取和分液操作?

 。4)本實(shí)驗(yàn)的蒸餾中為什么用水浴加熱?

  二、加碘鹽中碘酸鹽的鑒別和含量測(cè)定

  問題4、食鹽為什么要加碘?加碘是不是越多越好?

  呈現(xiàn)資料:

  碘有極其重要的生理作用,人體中的碘主要存在于甲狀腺內(nèi),甲狀腺內(nèi)的甲狀腺球蛋白是一種含碘的蛋白質(zhì),是人體的碘庫(kù)。人體缺碘,甲狀腺就得不到足夠的碘,要形成甲狀腺腫(大脖。,我國(guó)是世界上嚴(yán)重缺碘的地區(qū),全國(guó)有4億多人缺碘,碘缺乏病給人類的智力和健康造成嚴(yán)重的危害,婦女嚴(yán)重缺碘,征聘的小孩身體矮小、智力低下、發(fā)育不全、甚至癡呆。1991年,我國(guó)政府向全世界做出了莊嚴(yán)的承諾“到2000年在全國(guó)消滅碘缺乏病”。

  人體一般每天攝入0.1mg—0.2mg碘就可以滿足需要,通過食用加碘鹽是消除碘缺乏病的重要方法,并不是攝入的碘越多越好,過多的碘也是有害的,易造成甲狀腺功能的減弱,得甲狀腺腫。

  問題5、食鹽中加入的碘的成分是什么?如何通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證?

  碘晶體(I2)

  大膽猜測(cè) 碘化物(KI、NaI)

  碘酸鹽(KIO3、NaIO3)

  1.檢驗(yàn)是否含I2的實(shí)驗(yàn)方案:

 。1)溶于水所得溶液是否有黃色?此法若I2含量很少可能觀察不到。

 。2)溶于水所得溶液中加入CCl4振蕩,CCl4層是否呈紫紅色?

  (3)溶于水所得溶液中滴加淀粉試液是否出現(xiàn)藍(lán)色?此法簡(jiǎn)單又靈敏。

  用(3)方法實(shí)驗(yàn)演示,結(jié)論不含I2。

  2.檢驗(yàn)是否含碘化物的實(shí)驗(yàn)方案:

  溶于水在所得溶液中滴加AgNO3溶液,是否產(chǎn)生黃色沉淀?(此方法中生成的AgCl沉淀會(huì)對(duì)AgI沉淀中觀察發(fā)生干擾)

 。2)溶于水在所得溶液中滴加氯水和CCl4,CCl4層是否呈紫紅色。

  取NaCl溶液和NaCl與KI的混合溶液中分別滴入AgNO3溶液,模擬Cl-存在時(shí)對(duì)I-鑒別的干擾。

  用(2)方法實(shí)驗(yàn)演示,結(jié)論不含碘化物。

  3.檢驗(yàn)是否含有碘酸鹽的實(shí)驗(yàn)方案:

  溶于水在所得溶液中加入KI溶液和幾滴淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,觀察溶液是否變藍(lán)色。

  實(shí)驗(yàn)演示,結(jié)論含有碘酸鹽。

  投影展示一包加碘鹽,閱讀包裝袋中的說明。

  問題6、如何定量測(cè)定加碘鹽中KIO3的含量?

  準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量碘鹽,溶解配制成溶液,加入足量的碘化鉀溶液和稀硫酸,然后以淀粉溶液作指示劑用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的碘。

  KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

  I2+2Na2S2O3==2KI+Na2S4O6

  實(shí)驗(yàn)演示,含碘量的定量測(cè)定。

  2001上海:30.為了預(yù)防碘缺乏病,國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40~50毫克的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘鹽,某同學(xué)取食鹽樣品428克,設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀,將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液,溶液呈藍(lán)色,再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定,用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下:

  IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

  I2+2S2O32-=2I—+S4O62-

  擴(kuò)展:

  化學(xué)放大:對(duì)微量的碘化物可利用“化學(xué)放大”反應(yīng)進(jìn)行測(cè)定。其步驟如下:在酸性介質(zhì)中先用過量Br2將試樣中的I-定量地氧化成碘酸鹽,加熱除去多余的Br2后,加入過量的KI。用CCl4萃取生成的I2(假定萃取率為100%)。分去水層后,用聯(lián)氨(N2H4)的水溶液將I2反萃取至水層中(N2H4+2I2=4I-+N2+4H+),再用過量的Br2氧化,除去多余的Br2后,加入過量的KI,酸化,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2(I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),求得I-的含量。

 。1)寫出上述過程中未給出的反應(yīng)的離子方程式。

  (2)根據(jù)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù),試分析經(jīng)上述步驟試樣中1molI-所消耗Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量為多少?

 。3)若將上述“化學(xué)放大”法進(jìn)行測(cè)定時(shí),準(zhǔn)確移取25.00mL含KI的.試液,終點(diǎn)時(shí)耗用20.06mL0.100mol/LNa2S2O3溶液,請(qǐng)計(jì)算原試液中KI的物質(zhì)的量濃度。

  小結(jié):

  本節(jié)課研究了氯、溴、碘的制備和加碘鹽的定性鑒別和定量測(cè)定,從中我們要學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般方法,實(shí)驗(yàn)基本操作的組合和在新情境中知識(shí)的遷移。

  七、教學(xué)評(píng)析

  為了提高教學(xué)的有效性,教學(xué)內(nèi)容必須能引起學(xué)生興趣、教學(xué)內(nèi)容必須是有意義和有價(jià)值的。本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì),采用了“問題探究”的教學(xué)模式,以學(xué)生關(guān)心的熱點(diǎn)知識(shí)為課題組織復(fù)習(xí)活動(dòng),運(yùn)用了教學(xué)內(nèi)容的情境化策略和知識(shí)自我建構(gòu)策略。知識(shí)背景、問題情境是知識(shí)發(fā)生的源頭,知識(shí)產(chǎn)生于問題情境。因此,問題情境是激發(fā)學(xué)生探究動(dòng)機(jī),形成學(xué)習(xí)心向關(guān)鍵。問題情境必須與學(xué)生原有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)相適應(yīng),這樣才能引起學(xué)生的探究興趣和思考,從而促進(jìn)學(xué)生的發(fā)展。不然,學(xué)生將無法建構(gòu)新知識(shí)。因此,在創(chuàng)設(shè)問題情境時(shí),我們首先要考慮學(xué)生已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)是什么,以此作為創(chuàng)設(shè)問題情境的前提,所以對(duì)學(xué)生進(jìn)行學(xué)情分析是教學(xué)設(shè)計(jì)的第一步,F(xiàn)代教學(xué)論認(rèn)為,教學(xué)過程應(yīng)是學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的過程,學(xué)習(xí)不是一個(gè)被動(dòng)吸收、反復(fù)練習(xí)和強(qiáng)化記憶的過程,而是一個(gè)以學(xué)生已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ),通過個(gè)體與環(huán)境的相互作用(同化和順應(yīng))主動(dòng)建構(gòu)意義的過程。建構(gòu)的過程也是一個(gè)對(duì)外部信息收集、加工、反饋及調(diào)整的過程。新知識(shí)須經(jīng)過學(xué)生自己的思考、理解和應(yīng)用,然后納入他現(xiàn)有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中,生長(zhǎng)成新的認(rèn)知結(jié)構(gòu),用以解釋新事物,解決新問題。這是一種“產(chǎn)生式的學(xué)習(xí)”。其特點(diǎn)是學(xué)生在獲得新知識(shí)的過程中,同時(shí)也就認(rèn)識(shí)并學(xué)會(huì)應(yīng)用新知識(shí)解決問題和解釋事物。由產(chǎn)出式學(xué)習(xí)所獲得的知識(shí)是一種“活知識(shí)”。從對(duì)事實(shí)性知識(shí)的識(shí)記和理解過程中所獲得的知識(shí)容易成為一堆“僵化的知識(shí)”,也就是“死知識(shí)”。學(xué)生已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)對(duì)新知識(shí)的學(xué)習(xí)起著決定性的影響,背景性認(rèn)知結(jié)構(gòu)中相關(guān)的舊知識(shí)經(jīng)驗(yàn)是決定“建構(gòu)”能否成功實(shí)現(xiàn)的基礎(chǔ),學(xué)生的思維結(jié)構(gòu)、思維方式、思維習(xí)慣是決定“建構(gòu)”能否順利進(jìn)行的關(guān)鍵。復(fù)習(xí)課應(yīng)將學(xué)生的原有知識(shí)結(jié)構(gòu)進(jìn)行改造、擴(kuò)充和完善,使之系統(tǒng)化和網(wǎng)絡(luò)化。

  鹵族元素復(fù)習(xí)教案設(shè)計(jì) 2

  知識(shí)目標(biāo):

  1.掌握鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律

  2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識(shí)

  3.掌握鹵離子的檢驗(yàn)及其干擾離子的排除

  4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際,通過對(duì)鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹,了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。

  能力目標(biāo):

  1.通過對(duì)鹵素與氯氣性質(zhì)的比較,初步形成元素族的概念。

  2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加,原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。

  3.提高對(duì)同族元素性質(zhì)進(jìn)行類比和遞變的推理、判斷能力。

  4.通過學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別,培養(yǎng)觀察、分析能力。

  情感目標(biāo):

  使學(xué)生認(rèn)識(shí)到矛盾的普遍性和特殊性,認(rèn)識(shí)量變與質(zhì)變的關(guān)系。

  重點(diǎn)和難點(diǎn)

  鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。

  教學(xué)方法

  1.鹵素的物理性質(zhì)運(yùn)用比較的方法

  2.通過實(shí)驗(yàn)對(duì)鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗(yàn)證。

  3.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。

  4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料,課上交流討論。例如:含氟牙膏使用過量好嗎?人缺少碘會(huì)得病,碘的攝取是越多越好嗎?最后得出結(jié)論:適量對(duì)人體有利,過量反而有害。

  5.對(duì)于選學(xué)內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動(dòng)學(xué)生收集資料,共同探討我國(guó)利用海水資源的現(xiàn)狀以及對(duì)未來的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

  學(xué)習(xí)方法

  閱讀,質(zhì)疑,探究,實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,歸納,總結(jié)

  教學(xué)過程:

  引入:前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬鈉,利用由個(gè)別到一般的科學(xué)方法認(rèn)識(shí)了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法,學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。

  展示:氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片,讓學(xué)生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)推測(cè)性質(zhì)的特點(diǎn)。

  小結(jié):鹵素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

  板書:第二節(jié)鹵族元素

 。弁队埃蓰u素的原子結(jié)構(gòu)

  一、原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)

  1.鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是原子的最外層都有7個(gè)電子。

  2.鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是核電荷數(shù)不同,電子層數(shù)不同,原子半徑不同。

  展示:氟、氯、溴、碘、砹單質(zhì)的圖片或者部分單質(zhì)的實(shí)物樣品。讓學(xué)生觀察顏色和狀態(tài)。

  閱讀:教材中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)的圖表,得出物理性質(zhì)的遞變規(guī)律,把物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來,不同單質(zhì)的分子吸收帶不同(即吸收譜線的區(qū)域不同)。

  觀察:關(guān)于溴的顏色和狀態(tài)要讓學(xué)生觀察,存放在試劑瓶中水封保存。

  演示實(shí)驗(yàn):碘的升華——讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到碘可以從固體直接變?yōu)闅怏w。利用這個(gè)性質(zhì)可以從混合物中分離出碘。

  X2

  常溫下

  水中

  苯

  四氯化碳

  汽油

  酒精

  F2

  淺黃綠色

  強(qiáng)烈反應(yīng)

  反應(yīng)

  反應(yīng)

  反應(yīng)

  反應(yīng)

  Cl2

  黃綠色

  淺黃綠色

  黃綠色

  黃綠色

  黃綠色

  黃綠色

  Br2

  深紅棕色

  黃→橙

  橙→橙紅

  橙→橙紅

  橙→橙紅

  橙→橙紅

  I2

  紫黑色

  深黃→褐

  淺紫→紫

  紫→深紫

  淺紫紅→紫紅

  棕→深棕

  講述:實(shí)際生活中的應(yīng)用。例如:碘酒,此處還可以講解一些生活常識(shí):碘酒與紅藥水不能混用。

  板書:二、物理性質(zhì)(F2I2)

  狀態(tài):氣態(tài)固態(tài)

  顏色:淺深

  密度:逐漸增大

  熔沸點(diǎn):逐漸升高

  回憶:氯氣的化學(xué)性質(zhì),由氯氣出發(fā)從相似性和遞變性兩個(gè)方面把氯氣的化學(xué)性質(zhì)推向全族。

  討論:得出化學(xué)性質(zhì)的相似性

  板書:三、化學(xué)性質(zhì)(F2I2)

  1.相似性:

  (1)一定條件下均可與氫氣反應(yīng):H2+X2=2HX(特殊:H2+I(xiàn)22HI)

 。2)Cl2、Br2、I2均可與水反應(yīng):X2+H2O=HX+HXO

  講述:鹵族氫化物均為無色,極易溶于水,有刺激性氣味,在空氣中冒白霧的氣體。

  明確:由于前面分析了鹵族元素原子結(jié)構(gòu)存在差異,因此在性質(zhì)上一定也有所不同。

  注意:對(duì)比反應(yīng)的劇烈程度,生成物的穩(wěn)定性等。

  板書:2.遞變性

 。1)與氫氣反應(yīng):

 。2)與水反應(yīng):反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱。

 。3)與金屬反應(yīng):

  回顧:氯氣和水的反應(yīng),講述其它鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的情況。

  小結(jié):鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同決定了性質(zhì)上的相似和遞變,通過對(duì)比鹵素單質(zhì)與氫氣、與水、與金屬的反應(yīng),氧化性的強(qiáng)弱順序:

  引入:鹵素單質(zhì)間能否發(fā)生置換反應(yīng)呢?我們來看看

  實(shí)驗(yàn):可以分成三組:

  1.將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中,用力振蕩后,再注入CCl4,振蕩?kù)o置觀察現(xiàn)象。

  2.將少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的試管中,用力振蕩后,再注入少量CCl4,振蕩?kù)o置觀察現(xiàn)象。

  3.將少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的試管中,用力振蕩后,再注入少量CCl4,振蕩?kù)o置

  觀察現(xiàn)象。(說明:每次完成一組實(shí)驗(yàn)后,要求學(xué)生記錄現(xiàn)象,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方

  程式,分析電子得失的情況,指明氧化劑和還原劑。)

  講解:氟氣不能從鹵化物的溶液中置換出氯、溴、碘。因?yàn)榉鷷?huì)首先與水劇烈反應(yīng),生成氫氟酸和氧氣。但是若在熔融狀態(tài)下,可以發(fā)生如下反應(yīng):F2+2NaCl(熔融)=2NaF+Cl2,說明氟的氧化性強(qiáng)于氯。

  總結(jié):?jiǎn)钨|(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序和離子還原性的強(qiáng)弱順序。

  板書:(4)鹵素單質(zhì)間的`置換反應(yīng)

  Cl2+2Br-=2Cl-+Br2氧化性:Cl2>Br2還原性:Br->Cl-

  Cl2+2I-=2Cl-+I(xiàn)2氧化性:Cl2>I2還原性:I->Cl-

  Br2+2I-=2Br-+I(xiàn)2氧化性:Br2>I2還原性:I->Br-

  結(jié)論:?jiǎn)钨|(zhì)氧化性:

  離子還原性:

  提問:請(qǐng)你從鹵素原子結(jié)構(gòu)的角度來分析為什么隨著氟、氯、溴、碘的順序,它們的非金屬性依次減弱?

  老師總結(jié):

  過渡:鹵素性質(zhì)上有相似性和遞變性,同時(shí)也有特殊性。

  例如:氟無正價(jià);氟氣與水等溶劑劇烈反應(yīng);HF為弱酸,其它氫鹵酸都是強(qiáng)酸;單質(zhì)碘能使淀粉變藍(lán);溴在常溫下是液態(tài)(唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì))等。

  演示實(shí)驗(yàn):在裝有少量淀粉的溶液的試管中,滴入幾滴碘水。然后在裝有少量淀粉的溶液的試管中,滴入幾滴碘化鉀溶液。對(duì)比現(xiàn)象。

  板書:3.碘遇淀粉變藍(lán)

  提問:為什么氯氣可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)呢?還有哪些物質(zhì)可以使之變藍(lán)?

  板書:四、含鹵化合物的主要用途

  1.鹵化銀

  實(shí)驗(yàn):分別生成氯化銀、溴化銀、碘化銀的沉淀。要求學(xué)生觀察現(xiàn)象,寫出反應(yīng)的離子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用來檢驗(yàn)鹵離子。

  討論:檢驗(yàn)鹵離子的方法(結(jié)合前面的知識(shí))。

  教師小結(jié):方法一:根據(jù)鹵化銀的不同顏色,使硝酸銀與鹵化物反應(yīng),從而檢驗(yàn)。方法二:利用鹵離子的不同還原性和鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同,加入少量有機(jī)溶劑加以檢驗(yàn)。

  講述:不溶性鹵化銀見光分解的性質(zhì)及其用途。

  學(xué)生交流:碘與人體健康以及預(yù)防碘缺乏病。

  小結(jié)本節(jié)內(nèi)容

  板書設(shè)計(jì):

  第二節(jié)鹵族元素

  一、原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)

  1.鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是原子的最外層都有7個(gè)電子。

  2.鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是核電荷數(shù)不同,電子層數(shù)不同,原子半徑不同。

  二、物理性質(zhì)

  狀態(tài):氣態(tài)固態(tài)

  顏色:淺深

  密度:逐漸增大

  熔沸點(diǎn):逐漸升高

  三、化學(xué)性質(zhì)

  1.相似性:

 。1)一定條件下均可與氫氣反應(yīng):H2+X2=2HX(特殊:H2+I(xiàn)22HI)

  (2)Cl2、Br2、I2均可與水反應(yīng):X2+H2O=HX+HXO

  2.遞變性

 。1)與金屬反應(yīng):氟(F2)可以與所有的金屬反應(yīng);氯(Cl2)可以與絕大多數(shù)金屬反應(yīng);溴、碘也可以與大多數(shù)金屬反應(yīng)。例如:2Fe+3Cl22FeCl3而2Fe+3I22FeI2

 。2)與氫氣反應(yīng):反應(yīng)條件由易到難;反應(yīng)程度由劇烈變?yōu)榫徛;鹵化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱。

 。3)與水反應(yīng):氟特殊,氯、溴、碘相似。反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱。

 。4)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

  Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

  氧化性:Cl2>Br2還原性:Br->Cl-

  Cl2+2I-=2Cl-+I(xiàn)2

  氧化性:Cl2>I2還原性:I->Cl-

  Br2+2I-=2Br-+I(xiàn)2

  氧化性:Br2>I2還原性:I->Br-

  結(jié)論:?jiǎn)钨|(zhì)氧化性:

  離子還原性:

  3.碘遇淀粉變藍(lán)

  四、含鹵化合物的主要用途

  1.鹵化銀X-+Ag=AgX↓(X為Cl、Br、I)具有感光性、人工降雨。

  鹵離子檢驗(yàn):硝酸銀溶液和稀硝酸

  2.碘化合物的主要用途

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