鹵族元素復(fù)習(xí)教案設(shè)計(jì)
作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者，總歸要編寫教案，編寫教案有利于我們準(zhǔn)確把握教材的重點(diǎn)與難點(diǎn)，進(jìn)而選擇恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點(diǎn)呢？下面是小編整理的鹵族元素復(fù)習(xí)教案設(shè)計(jì)，希望對(duì)大家有所幫助。
鹵族元素復(fù)習(xí)教案設(shè)計(jì) 1
一、 教材分析
以鹵素的制備和加碘鹽的鑒別及含量測(cè)定作為鹵族元素復(fù)習(xí)的載體，本內(nèi)容可以作為鹵素知識(shí)綜合應(yīng)用的專題講座。海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，特別是鹵素的化合物，從中可以提取食鹽、鹵素單質(zhì)。食用加碘鹽是實(shí)現(xiàn)我國政府1991年向全世界承諾“到2000年在全國范圍消滅碘缺乏病”的重要舉措，加碘鹽的鑒別及含量測(cè)定是富有現(xiàn)實(shí)意義的課題。
宜以“探究教學(xué)”作為本專題內(nèi)容教學(xué)的教學(xué)模式，通過師生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題（課題），進(jìn)行理論探究和實(shí)驗(yàn)探究，最后獲得知識(shí)和結(jié)論，從而解決問題（課題），是一種學(xué)科內(nèi)綜合的課堂研究性學(xué)習(xí)，有利于培養(yǎng)學(xué)生綜合能力。注重了師生的互動(dòng)和學(xué)生的實(shí)踐活動(dòng)。
二、教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)目標(biāo)
�。�1）能從氯氣的制法遷移應(yīng)用設(shè)計(jì)溴的制取，并從氯氣能將Br－、I－氧化為單質(zhì)Br2、I2的性質(zhì)設(shè)計(jì)溴和碘的制備。
�。�2）學(xué)會(huì)加碘鹽中碘酸鹽的鑒別和定量測(cè)定原理。
2．能力目標(biāo)
�。�1）綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γㄈ芙�、蒸發(fā)、過濾、蒸餾、萃取、分液、氣體制備、滴定）。
�。�2）分析問題和解決問題能力：能在較復(fù)雜情境中找出與問題有關(guān)的信息，提出問題、設(shè)計(jì)解決方案。
3． 情感目標(biāo)
�。�1）建立物質(zhì)二重性的觀點(diǎn)：缺碘和過量碘都會(huì)引起甲狀腺腫大。
�。�2）在實(shí)踐（實(shí)驗(yàn)）活動(dòng)中，體驗(yàn)合作并分享成功。
三、教學(xué)重點(diǎn)
�。�1）溴、碘單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備的設(shè)計(jì)
�。�2）加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
四、教學(xué)難點(diǎn)
�。�1）溴、碘單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備的設(shè)計(jì)
�。�2）加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
五、 教學(xué)媒體
投影儀和有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器
六、教學(xué)過程
創(chuàng)設(shè)情境：
展示一幅大海圖（上寫大海啊，母親�。�
教師導(dǎo)語：
有人說大海哺育了生命，你怎么理解這句話？
學(xué)生簡單討論后，教師略為點(diǎn)評(píng)。
展示表格：
海水中元素組成與古今人體中所含元素對(duì)照表。
教師：
可見海水中元素的組成與古今人體中所含元素的成分相同，且含量相關(guān)不大，這是生命來自大海的一個(gè)重要證據(jù)。從海水中含有的元素可知，海水是無機(jī)鹽的寶庫。
一、鹵素單質(zhì)的制備
問題1、如何從海水中提取食鹽？能否采用將海水蒸干來制得較純的食鹽？
師生討論歸納：
食鹽
海水→ （蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶）
食鹽
展示我國古代煮鹽圖。
問題2、如何從食鹽制取氯氣？寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。
師生討論歸納：
工業(yè)制法：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
實(shí)驗(yàn)室制法：2NaCl+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
問題3、如何由溴化鈉晶體制取液溴？
師生討論歸納：
工業(yè)制法：2NaBr+2H2O 2NaOH+Br2+H2↑
實(shí)驗(yàn)室制法：2NaBr+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O
問題4、用上述第二種方法制備單質(zhì)溴，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置。
師生討論歸納：
根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn),填空和回答問題: (1)燒瓶中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______,裝置(Ⅰ)的燒杯中冷水所起的作用是______ ,裝置(Ⅰ)的燒杯中液體的作用是 _______。 (2)進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí),燒瓶內(nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住,用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠,這是因?yàn)?_______。 (3)裝置(Ⅱ)燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸,試簡述其原因。
�。�4）為防止溴蒸氣對(duì)橡膠的腐蝕，裝置可作如何改進(jìn)？
�、� Ⅱ
問題3、海洋中的海藻和海帶能從海水中富集碘元素，如何從干海帶中提取碘晶體？
師生討論歸納：
殘?jiān)?/p>
干海帶 海帶灰 海帶灰懸濁液 濾液（含I－） 含碘的水溶液 含碘的有機(jī)溶液 晶體碘。
萃取，分液 蒸餾
思考問題：
�。�1）上述實(shí)驗(yàn)中用到那些儀器？
�。�2）萃取劑要滿足的條件是？
�。�3）如何進(jìn)行萃取和分液操作？
�。�4）本實(shí)驗(yàn)的蒸餾中為什么用水浴加熱？
二、加碘鹽中碘酸鹽的鑒別和含量測(cè)定
問題4、食鹽為什么要加碘？加碘是不是越多越好？
呈現(xiàn)資料：
碘有極其重要的生理作用，人體中的碘主要存在于甲狀腺內(nèi)，甲狀腺內(nèi)的甲狀腺球蛋白是一種含碘的蛋白質(zhì)，是人體的碘庫。人體缺碘，甲狀腺就得不到足夠的碘，要形成甲狀腺腫（大脖�。�，我國是世界上嚴(yán)重缺碘的地區(qū)，全國有4億多人缺碘，碘缺乏病給人類的智力和健康造成嚴(yán)重的危害，婦女嚴(yán)重缺碘，征聘的小孩身體矮小、智力低下、發(fā)育不全、甚至癡呆。1991年，我國政府向全世界做出了莊嚴(yán)的承諾“到2000年在全國消滅碘缺乏病”。
人體一般每天攝入0.1mg—0.2mg碘就可以滿足需要，通過食用加碘鹽是消除碘缺乏病的重要方法，并不是攝入的碘越多越好，過多的碘也是有害的，易造成甲狀腺功能的減弱，得甲狀腺腫。
問題5、食鹽中加入的碘的成分是什么？如何通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證？
碘晶體（I2）
大膽猜測(cè) 碘化物（KI、NaI）
碘酸鹽（KIO3、NaIO3）
1．檢驗(yàn)是否含I2的實(shí)驗(yàn)方案：
�。�1）溶于水所得溶液是否有黃色？此法若I2含量很少可能觀察不到。
�。�2）溶于水所得溶液中加入CCl4振蕩，CCl4層是否呈紫紅色？
�。�3）溶于水所得溶液中滴加淀粉試液是否出現(xiàn)藍(lán)色？此法簡單又靈敏。
用（3）方法實(shí)驗(yàn)演示，結(jié)論不含I2。
2．檢驗(yàn)是否含碘化物的實(shí)驗(yàn)方案：
溶于水在所得溶液中滴加AgNO3溶液，是否產(chǎn)生黃色沉淀？（此方法中生成的AgCl沉淀會(huì)對(duì)AgI沉淀中觀察發(fā)生干擾）
（2）溶于水在所得溶液中滴加氯水和CCl4，CCl4層是否呈紫紅色。
取NaCl溶液和NaCl與KI的混合溶液中分別滴入AgNO3溶液，模擬Cl－存在時(shí)對(duì)I－鑒別的干擾。
用（2）方法實(shí)驗(yàn)演示，結(jié)論不含碘化物。
3．檢驗(yàn)是否含有碘酸鹽的實(shí)驗(yàn)方案：
溶于水在所得溶液中加入KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，觀察溶液是否變藍(lán)色。
實(shí)驗(yàn)演示，結(jié)論含有碘酸鹽。
投影展示一包加碘鹽，閱讀包裝袋中的說明。
問題6、如何定量測(cè)定加碘鹽中KIO3的含量？
準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量碘鹽，溶解配制成溶液，加入足量的碘化鉀溶液和稀硫酸，然后以淀粉溶液作指示劑用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的碘。
KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O
I2＋2Na2S2O3==2KI+Na2S4O6
實(shí)驗(yàn)演示，含碘量的定量測(cè)定。
2001上海：30．為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50毫克的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀，將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：
IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O
I2＋2S2O32－＝2I—＋S4O62－
擴(kuò)展：
化學(xué)放大：對(duì)微量的碘化物可利用“化學(xué)放大”反應(yīng)進(jìn)行測(cè)定。其步驟如下：在酸性介質(zhì)中先用過量Br2將試樣中的I－定量地氧化成碘酸鹽，加熱除去多余的Br2后，加入過量的KI。用CCl4萃取生成的I2（假定萃取率為100%）。分去水層后，用聯(lián)氨（N2H4）的水溶液將I2反萃取至水層中（N2H4＋2I2＝4I－＋N2＋4H＋），再用過量的Br2氧化，除去多余的Br2后，加入過量的KI，酸化，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2（I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－），求得I－的含量。
�。�1）寫出上述過程中未給出的反應(yīng)的離子方程式。
�。�2）根據(jù)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，試分析經(jīng)上述步驟試樣中1molI－所消耗Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量為多少？
�。�3）若將上述“化學(xué)放大”法進(jìn)行測(cè)定時(shí)，準(zhǔn)確移取25.00mL含KI的.試液，終點(diǎn)時(shí)耗用20.06mL0.100mol/LNa2S2O3溶液，請(qǐng)計(jì)算原試液中KI的物質(zhì)的量濃度。
小結(jié)：
本節(jié)課研究了氯、溴、碘的制備和加碘鹽的定性鑒別和定量測(cè)定，從中我們要學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般方法，實(shí)驗(yàn)基本操作的組合和在新情境中知識(shí)的遷移。
七、教學(xué)評(píng)析
為了提高教學(xué)的有效性，教學(xué)內(nèi)容必須能引起學(xué)生興趣、教學(xué)內(nèi)容必須是有意義和有價(jià)值的。本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)，采用了“問題探究”的教學(xué)模式，以學(xué)生關(guān)心的熱點(diǎn)知識(shí)為課題組織復(fù)習(xí)活動(dòng)，運(yùn)用了教學(xué)內(nèi)容的情境化策略和知識(shí)自我建構(gòu)策略。知識(shí)背景、問題情境是知識(shí)發(fā)生的源頭，知識(shí)產(chǎn)生于問題情境。因此，問題情境是激發(fā)學(xué)生探究動(dòng)機(jī)，形成學(xué)習(xí)心向關(guān)鍵。問題情境必須與學(xué)生原有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)相適應(yīng)，這樣才能引起學(xué)生的探究興趣和思考，從而促進(jìn)學(xué)生的發(fā)展。不然，學(xué)生將無法建構(gòu)新知識(shí)。因此，在創(chuàng)設(shè)問題情境時(shí)，我們首先要考慮學(xué)生已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)是什么，以此作為創(chuàng)設(shè)問題情境的前提，所以對(duì)學(xué)生進(jìn)行學(xué)情分析是教學(xué)設(shè)計(jì)的第一步�，F(xiàn)代教學(xué)論認(rèn)為，教學(xué)過程應(yīng)是學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的過程，學(xué)習(xí)不是一個(gè)被動(dòng)吸收、反復(fù)練習(xí)和強(qiáng)化記憶的過程，而是一個(gè)以學(xué)生已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)，通過個(gè)體與環(huán)境的相互作用(同化和順應(yīng))主動(dòng)建構(gòu)意義的過程。建構(gòu)的過程也是一個(gè)對(duì)外部信息收集、加工、反饋及調(diào)整的過程。新知識(shí)須經(jīng)過學(xué)生自己的思考、理解和應(yīng)用，然后納入他現(xiàn)有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中，生長成新的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，用以解釋新事物，解決新問題。這是一種“產(chǎn)生式的學(xué)習(xí)”。其特點(diǎn)是學(xué)生在獲得新知識(shí)的過程中，同時(shí)也就認(rèn)識(shí)并學(xué)會(huì)應(yīng)用新知識(shí)解決問題和解釋事物。由產(chǎn)出式學(xué)習(xí)所獲得的知識(shí)是一種“活知識(shí)”。從對(duì)事實(shí)性知識(shí)的識(shí)記和理解過程中所獲得的知識(shí)容易成為一堆“僵化的知識(shí)”，也就是“死知識(shí)”。學(xué)生已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)對(duì)新知識(shí)的學(xué)習(xí)起著決定性的影響，背景性認(rèn)知結(jié)構(gòu)中相關(guān)的舊知識(shí)經(jīng)驗(yàn)是決定“建構(gòu)”能否成功實(shí)現(xiàn)的基礎(chǔ)，學(xué)生的思維結(jié)構(gòu)、思維方式、思維習(xí)慣是決定“建構(gòu)”能否順利進(jìn)行的關(guān)鍵。復(fù)習(xí)課應(yīng)將學(xué)生的原有知識(shí)結(jié)構(gòu)進(jìn)行改造、擴(kuò)充和完善，使之系統(tǒng)化和網(wǎng)絡(luò)化。
鹵族元素復(fù)習(xí)教案設(shè)計(jì) 2
知識(shí)目標(biāo)：
1.掌握鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律
2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識(shí)
3.掌握鹵離子的檢驗(yàn)及其干擾離子的排除
4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，通過對(duì)鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。
能力目標(biāo)：
1.通過對(duì)鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。
3.提高對(duì)同族元素性質(zhì)進(jìn)行類比和遞變的推理、判斷能力。
4.通過學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識(shí)量變與質(zhì)變的關(guān)系。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。
教學(xué)方法
1.鹵素的物理性質(zhì)運(yùn)用比較的方法
2.通過實(shí)驗(yàn)對(duì)鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗(yàn)證。
3.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。
4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會(huì)得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對(duì)人體有利，過量反而有害。
5.對(duì)于選學(xué)內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動(dòng)學(xué)生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對(duì)未來的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
學(xué)習(xí)方法
閱讀，質(zhì)疑，探究，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，歸納，總結(jié)
教學(xué)過程：
引入：前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬鈉，利用由個(gè)別到一般的科學(xué)方法認(rèn)識(shí)了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。
展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片，讓學(xué)生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)推測(cè)性質(zhì)的特點(diǎn)。
小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
板書：第二節(jié)鹵族元素
�。弁队埃蓰u素的原子結(jié)構(gòu)
一、原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)
1.鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是原子的最外層都有7個(gè)電子。
2.鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。
展示：氟、氯、溴、碘、砹單質(zhì)的圖片或者部分單質(zhì)的實(shí)物樣品。讓學(xué)生觀察顏色和狀態(tài)。
閱讀：教材中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)的圖表，得出物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，把物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來，不同單質(zhì)的分子吸收帶不同（即吸收譜線的區(qū)域不同）。
觀察：關(guān)于溴的顏色和狀態(tài)要讓學(xué)生觀察，存放在試劑瓶中水封保存。
演示實(shí)驗(yàn)：碘的升華——讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到碘可以從固體直接變?yōu)闅怏w。利用這個(gè)性質(zhì)可以從混合物中分離出碘。
X2
常溫下
水中
苯
四氯化碳
汽油
酒精
F2
淺黃綠色
強(qiáng)烈反應(yīng)
反應(yīng)
反應(yīng)
反應(yīng)
反應(yīng)
Cl2
黃綠色
淺黃綠色
黃綠色
黃綠色
黃綠色
黃綠色
Br2
深紅棕色
黃→橙
橙→橙紅
橙→橙紅
橙→橙紅
橙→橙紅
I2
紫黑色
深黃→褐
淺紫→紫
紫→深紫
淺紫紅→紫紅
棕→深棕
講述：實(shí)際生活中的應(yīng)用。例如：碘酒，此處還可以講解一些生活常識(shí)：碘酒與紅藥水不能混用。
板書：二、物理性質(zhì)（F2I2）
狀態(tài)：氣態(tài)固態(tài)
顏色：淺深
密度：逐漸增大
熔沸點(diǎn)：逐漸升高
回憶：氯氣的化學(xué)性質(zhì)，由氯氣出發(fā)從相似性和遞變性兩個(gè)方面把氯氣的化學(xué)性質(zhì)推向全族。
討論：得出化學(xué)性質(zhì)的相似性
板書：三、化學(xué)性質(zhì)（F2I2）
1.相似性：
�。�1）一定條件下均可與氫氣反應(yīng)：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I(xiàn)22HI）
�。�2）Cl2、Br2、I2均可與水反應(yīng)：X2＋H2O＝HX＋HXO
講述：鹵族氫化物均為無色，極易溶于水，有刺激性氣味，在空氣中冒白霧的氣體。
明確：由于前面分析了鹵族元素原子結(jié)構(gòu)存在差異，因此在性質(zhì)上一定也有所不同。
注意：對(duì)比反應(yīng)的劇烈程度，生成物的穩(wěn)定性等。
板書：2.遞變性
�。�1）與氫氣反應(yīng)：
�。�2）與水反應(yīng)：反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱。
�。�3）與金屬反應(yīng)：
回顧：氯氣和水的反應(yīng)，講述其它鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的情況。
小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同決定了性質(zhì)上的相似和遞變，通過對(duì)比鹵素單質(zhì)與氫氣、與水、與金屬的反應(yīng)，氧化性的強(qiáng)弱順序：
引入：鹵素單質(zhì)間能否發(fā)生置換反應(yīng)呢？我們來看看
實(shí)驗(yàn)：可以分成三組：
1.將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入CCl4，振蕩靜置觀察現(xiàn)象。
2.將少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置觀察現(xiàn)象。
3.將少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置
觀察現(xiàn)象。（說明：每次完成一組實(shí)驗(yàn)后，要求學(xué)生記錄現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方
程式，分析電子得失的情況，指明氧化劑和還原劑。）
講解：氟氣不能從鹵化物的溶液中置換出氯、溴、碘。因?yàn)榉鷷?huì)首先與水劇烈反應(yīng)，生成氫氟酸和氧氣。但是若在熔融狀態(tài)下，可以發(fā)生如下反應(yīng)：F2＋2NaCl（熔融）＝2NaF＋Cl2，說明氟的氧化性強(qiáng)于氯。
總結(jié)：單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序和離子還原性的強(qiáng)弱順序。
板書：（4）鹵素單質(zhì)間的`置換反應(yīng)
Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2氧化性：Cl2>Br2還原性：Br－>Cl－
Cl2＋2I－＝2Cl－＋I(xiàn)2氧化性：Cl2>I2還原性：I－>Cl－
Br2＋2I－＝2Br－＋I(xiàn)2氧化性：Br2>I2還原性：I－>Br－
結(jié)論：單質(zhì)氧化性：
離子還原性：
提問：請(qǐng)你從鹵素原子結(jié)構(gòu)的角度來分析為什么隨著氟、氯、溴、碘的順序，它們的非金屬性依次減弱？
老師總結(jié)：
過渡：鹵素性質(zhì)上有相似性和遞變性，同時(shí)也有特殊性。
例如：氟無正價(jià)；氟氣與水等溶劑劇烈反應(yīng)；HF為弱酸，其它氫鹵酸都是強(qiáng)酸；單質(zhì)碘能使淀粉變藍(lán)；溴在常溫下是液態(tài)（唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)）等。
演示實(shí)驗(yàn)：在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘水。然后在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘化鉀溶液。對(duì)比現(xiàn)象。
板書：3.碘遇淀粉變藍(lán)
提問：為什么氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)呢？還有哪些物質(zhì)可以使之變藍(lán)？
板書：四、含鹵化合物的主要用途
1.鹵化銀
實(shí)驗(yàn)：分別生成氯化銀、溴化銀、碘化銀的沉淀。要求學(xué)生觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的離子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用來檢驗(yàn)鹵離子。
討論：檢驗(yàn)鹵離子的方法（結(jié)合前面的知識(shí)）。
教師小結(jié)：方法一：根據(jù)鹵化銀的不同顏色，使硝酸銀與鹵化物反應(yīng)，從而檢驗(yàn)。方法二：利用鹵離子的不同還原性和鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，加入少量有機(jī)溶劑加以檢驗(yàn)。
講述：不溶性鹵化銀見光分解的性質(zhì)及其用途。
學(xué)生交流：碘與人體健康以及預(yù)防碘缺乏病。
小結(jié)本節(jié)內(nèi)容
板書設(shè)計(jì)：
第二節(jié)鹵族元素
一、原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)
1.鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是原子的最外層都有7個(gè)電子。
2.鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。
二、物理性質(zhì)
狀態(tài)：氣態(tài)固態(tài)
顏色：淺深
密度：逐漸增大
熔沸點(diǎn)：逐漸升高
三、化學(xué)性質(zhì)
1.相似性：
�。�1）一定條件下均可與氫氣反應(yīng)：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I(xiàn)22HI）
�。�2）Cl2、Br2、I2均可與水反應(yīng)：X2＋H2O＝HX＋HXO
2.遞變性
�。�1）與金屬反應(yīng)：氟（F2）可以與所有的金屬反應(yīng)；氯（Cl2）可以與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)；溴、碘也可以與大多數(shù)金屬反應(yīng)。例如：2Fe+3Cl22FeCl3而2Fe+3I22FeI2
�。�2）與氫氣反應(yīng)：反應(yīng)條件由易到難；反應(yīng)程度由劇烈變?yōu)榫徛�；鹵化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱。
（3）與水反應(yīng)：氟特殊，氯、溴、碘相似。反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱。
�。�4）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
氧化性：Cl2>Br2還原性：Br->Cl-
Cl2＋2I－＝2Cl－＋I(xiàn)2
氧化性：Cl2>I2還原性：I->Cl-
Br2＋2I－＝2Br－＋I(xiàn)2
氧化性：Br2>I2還原性：I－>Br－
結(jié)論：單質(zhì)氧化性：
離子還原性：
3.碘遇淀粉變藍(lán)
四、含鹵化合物的主要用途
1.鹵化銀X－＋Ag＝AgX↓（X為Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨。
鹵離子檢驗(yàn)：硝酸銀溶液和稀硝酸
2.碘化合物的主要用途
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