中文字幕高清在线,中文字幕在线电影观看,中文字幕在线看,免费国产一区二区三区,男攻调教双性男总裁,热热涩热热狠狠色香蕉综合,亚洲精品网站在线观看不卡无广告

化學(xué)高一必修一知識(shí)點(diǎn)歸納筆記

時(shí)間:2024-02-27 09:14:35 筆記 我要投稿
  • 相關(guān)推薦

化學(xué)高一必修一知識(shí)點(diǎn)歸納筆記

  在年少學(xué)習(xí)的日子里,大家最熟悉的就是知識(shí)點(diǎn)吧?知識(shí)點(diǎn)就是“讓別人看完能理解”或者“通過練習(xí)我能掌握”的內(nèi)容。還在苦惱沒有知識(shí)點(diǎn)總結(jié)嗎?下面是小編收集整理的化學(xué)高一必修一知識(shí)點(diǎn)歸納筆記,僅供參考,希望能夠幫助到大家。

化學(xué)高一必修一知識(shí)點(diǎn)歸納筆記

化學(xué)高一必修一知識(shí)點(diǎn)歸納筆記1

  1、化學(xué)反應(yīng)的速率

 、鸥拍睿夯瘜W(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。計(jì)算公式:υ=△C/△t

 、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)

 、贐為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

 、壑匾(guī)律:以mA+nBpC+qD而言,用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間必然存在如下關(guān)系:

  VA:VB:VC:VD=m:n:c:d。

 、朴绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素:

  內(nèi)因:由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

  外因:外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有一定影響

 、贉囟龋荷邷囟,增大速率;

 、诖呋瘎阂话慵涌旆磻(yīng)速率(正催化劑)。

 、蹪舛龋涸黾臃磻(yīng)物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)。

 、軌簭(qiáng):增大壓強(qiáng),增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))。

 、萜渌蛩兀喝绻猓ㄉ渚)、固體的表面積(顆粒大。、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

  2、化學(xué)反應(yīng)的限度

 、呕瘜W(xué)平衡狀態(tài):在一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即化學(xué)平衡狀態(tài)。

  化學(xué)反應(yīng)的限度:一定條件下,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)所進(jìn)行的程度,就叫做該化學(xué)反應(yīng)的限度。

 、苹瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動(dòng)、定、變。

 、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的.對(duì)象是可逆反應(yīng)。

 、趧(dòng):動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)沒有停止。

 、鄱ǎ哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。

 、茏儯寒(dāng)條件變化時(shí),化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度發(fā)生變化,反應(yīng)限度也發(fā)生變化。

 、峭饨鐥l件對(duì)反應(yīng)限度的影響

  ①外界條件改變,V正>V逆,化學(xué)反應(yīng)限度向著正反應(yīng)程度增大的方向變化,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;

 、谕饨鐥l件改變,V逆>V正,化學(xué)反應(yīng)限度向著逆反應(yīng)程度增大的方向變化,降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

  3、反應(yīng)條件的控制

 、艔目刂品磻(yīng)速率的角度:有利的反應(yīng),加快反應(yīng)速率,不利的反應(yīng),減慢反應(yīng)速率;

 、茝目刂品磻(yīng)進(jìn)行的程度角度:促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng),抑制不利的化學(xué)反應(yīng)。

化學(xué)高一必修一知識(shí)點(diǎn)歸納筆記2

  化學(xué)反應(yīng)的速率

 、鸥拍睿夯瘜W(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。計(jì)算公式:υ=△C/△t

 、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)

 、贐為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

 、壑匾(guī)律:以mA+nBpC+qD而言,用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間必然存在如下關(guān)系:

  VA:VB:VC:VD=m:n:c:d。

 、朴绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素:

  內(nèi)因:由參加反應(yīng)的'物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

  外因:外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有一定影響

  ①溫度:升高溫度,增大速率;

 、诖呋瘎阂话慵涌旆磻(yīng)速率(正催化劑)。

 、蹪舛龋涸黾臃磻(yīng)物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)。

 、軌簭(qiáng):增大壓強(qiáng),增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))。

 、萜渌蛩兀喝绻猓ㄉ渚)、固體的表面積(顆粒大。⒎磻(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

化學(xué)高一必修一知識(shí)點(diǎn)歸納筆記3

  化還原反應(yīng)

  化合價(jià)發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征。

  電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

  置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng);

  化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有的`是氧化還原反應(yīng)

  氧化劑:得電子,化合價(jià)降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),生成還原產(chǎn)物。

  還原劑:失電子,化合價(jià)升高,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),生成氧化產(chǎn)物。

化學(xué)高一必修一知識(shí)點(diǎn)歸納筆記4

  離子共存問題

  所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。

  A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42—、Ag+和Cl—、Ca2+和CO32—、Mg2+和OH—等

  B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存:如H+和CO32—,HCO3—,SO32—,OH—和NH4+等

  C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的`離子不能大量共存:如H+和OH—、CH3COO—,OH—和HCO3—等。

  D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存

  注意:題干中的條件:如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4—等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH—)。

化學(xué)高一必修一知識(shí)點(diǎn)歸納筆記5

  化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)

  1、正四面體構(gòu)型的分子一般鍵角是109°28‘,但是白磷(P4)不是,因?yàn)樗强招乃拿骟w,鍵角應(yīng)為60°。

  2、一般的物質(zhì)中都含化學(xué)鍵,但是稀有氣體中卻不含任何化學(xué)鍵,只存在范德華力。

  3、一般非金屬元素之間形成的化合物是共價(jià)化合物,但是銨鹽卻是離子化合物;一般含氧酸根的中心原子屬于非金屬,但是AlO2—、MnO4—等卻是金屬元素。

  4、含有離子鍵的'化合物一定是離子化合物,但含共價(jià)鍵的化合物則不一定是共價(jià)化合物,還可以是離子化合物,也可以是非金屬單質(zhì)。

  5、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3是共價(jià)化合物。

  6、離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有極性鍵(如NaOH),也可能含有非極性鍵(如Na2O2);共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵,一定含有極性鍵,還可能含有非極性鍵(如H2O2)。

  7、極性分子一定含有極性鍵,可能還含有非極性鍵(如H2O2);非極性分子中可能只含極性鍵(如甲烷),也可能只含非極性鍵(如氧氣),也可能兩者都有(如乙烯)。

  8、含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子。如AlO2—、MnO4—等都是陰離子。

  9、單質(zhì)分子不一定是非極性分子,如O3就是極性分子。

化學(xué)高一必修一知識(shí)點(diǎn)歸納筆記6

  膠體

  1、膠體的定義:分散質(zhì)粒子直徑大小在10—9~10—7m之間的分散系。

  2、膠體的分類:

 、。根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類:

  如:膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒,其直徑在1nm~100nm之間,這樣的膠體叫粒子膠體。又如:淀粉屬高分子化合物,其單個(gè)分子的`直徑在1nm~100nm范圍之內(nèi),這樣的膠體叫分子膠體。

  ②。根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分:

  如:煙、云、霧等的分散劑為氣體,這樣的膠體叫做氣溶膠;AgI溶膠、溶膠、溶膠,其分散劑為水,分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑,這樣的膠體叫做固溶膠。

  3、膠體的制備

  A。物理方法

 、贆C(jī)械法:利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小

 、谌芙夥ǎ豪酶叻肿踊衔锓稚⒃诤线m的溶劑中形成膠體,如蛋白質(zhì)溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。

  B;瘜W(xué)方法

 、偎獯龠M(jìn)法:FeCl3+3H2O(沸)=(膠體)+3HCl

 、趶(fù)分解反應(yīng)法:KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl

【化學(xué)高一必修一知識(shí)點(diǎn)歸納筆記】相關(guān)文章:

高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納12-18

必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納09-27

高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)筆記01-24

高一物理必修一知識(shí)點(diǎn)歸納09-21

高一政治必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納08-15

高一歷史必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)與歸納04-29

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納03-22

高一物理必修一知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)07-04

高一英語(yǔ)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納4篇03-30