- 高中化學(xué)實驗報告 推薦度:
- 高中化學(xué)實驗報告 推薦度:
- 相關(guān)推薦
高中化學(xué)實驗報告(精選10篇)
隨著社會不斷地進(jìn)步,越來越多人會去使用報告,報告中涉及到專業(yè)性術(shù)語要解釋清楚。在寫之前,可以先參考范文,下面是小編幫大家整理的高中化學(xué)實驗報告,歡迎大家借鑒與參考,希望對大家有所幫助。
高中化學(xué)實驗報告 1
【實驗名稱】
探究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化
【實驗?zāi)康摹?/p>
1、了解化學(xué)反應(yīng)中往往有熱量變化;
2、知道化學(xué)反應(yīng)中往往會吸收熱量或放出熱量。
【實驗儀器和試劑】
試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/L鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。
【實驗過程】實驗1
步驟:向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條,再加入5mL2mol/L鹽酸,用手觸摸試管外壁。
現(xiàn)象:
有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式:
結(jié)論:
實驗2
步驟:向完好的塑料薄膜袋[高二化學(xué)實驗報告(共2篇)]中加入約7g氫氧化鈣固體,再加入氯化銨晶體,排除袋內(nèi)的空氣,扎緊袋口,再將固體混合均勻,使之充分反應(yīng)。
現(xiàn)象:
有關(guān)化學(xué)方程式:
結(jié)論:
【問題討論】
實驗1.2中反應(yīng)物能量總和與生成物能量總和的相對大小有什么關(guān)系?
四:高中化學(xué)必修2實驗報告
班級:
姓名:
座號
【實驗名稱】探究銅鋅原電池
【實驗?zāi)康?】
1、通過實驗探究初步了解原電池的構(gòu)成條件;2.了解原電池的工作原理。
【實驗儀器和試劑】
鋅片、銅片、稀硫酸、導(dǎo)線、靈敏電流計、燒杯。
【實驗過程】
【問題討論】
分析構(gòu)成原電池需要哪些必要條件?
高中化學(xué)實驗報告 2
一、實驗題目:
固態(tài)酒精的制取
二、實驗?zāi)康模?/p>
通過化學(xué)方法實現(xiàn)酒精的固化,便于攜帶使用
三、實驗原理:
固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個物理變化過程,其主要成分仍是酒精,化學(xué)性質(zhì)不變。其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度。硬脂酸與氫氧化鈉[高二化學(xué)實驗報告(共2篇)]混合后將發(fā)生下列反應(yīng): CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實驗儀器試劑:
250ml燒杯三個1000ml燒杯一個蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版
五、實驗操作:
1.在一個容器中先裝入75g水,加熱至60℃至80℃,加入125g酒精,再加入90g硬脂酸,攪拌均勻。
2、在另一個容器中加入75g水,加入20g氫氧化鈉溶解,將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器,再加入125g酒精,攪拌,趁熱灌入成形的模具中,冷卻后即可得固體酒精燃料。
六、討論:
1、不同固化劑制得的固體霜精的比較:
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低,在40~50 C即可。但制得的'固體酒精放置后易軟化變形,最終變成糊狀物。因此儲存性能較差。不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O~50 c,但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維。致使成本提高。制得的固體酒精燃燒時可能發(fā)生爆炸,故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復(fù)雜,但該固化劑來源困難,價格較高,不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富,成本較低,且產(chǎn)品性能優(yōu)良。
2加料方式的影晌:
。1)將氫氧化鈉同時加入酒精中。然后加熱攪拌。這種加料方式較為簡單,但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍,阻止了兩種固體的溶解的反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行,因而延長了反應(yīng)時間和增加了能耗。
(2)將硬脂酸在酒精中加熱溶解,再加入固體氫氧化鈉,因先后兩次加熱溶解,較為復(fù)雜耗時,且反應(yīng)完全,生產(chǎn)周期較長。
(3)將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解,然后趁熱混合,這樣反應(yīng)所用的時間較短,而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好。 3 、溫度的影響:見下表:
可見在溫度很低時由于硬脂酸不能完全溶解,因此無法制得固體酒精;在30度時硬脂酸可以溶解,但需要較長的時間。且兩液混合后立刻生成固體酒精,由于固化速度太快,致使生成的產(chǎn)品均勻性差;在6O度時,兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化,因此可以使溶液混合的非常均勻,混合后在自然冷卻的過程中,酒精不斷地固化,最后得到均勻一致的固體酒精;雖然在70度時所制得的產(chǎn)品外觀亦很好,但該溫度接近酒精溶液的沸點。酒精揮發(fā)速度太快,因此不宜選用該溫度。
因此,一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH配比的影響:
從表中數(shù)據(jù)不難看出。隨著NaOH比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大。因此,NaOH的量不宜過量很多。我們?nèi)?:0.46也就是硬脂酸:NaOH為6.5:1,這時酒精的凝固程度較好。產(chǎn)品透明度高,燃燒殘渣少,燃燒熱值高。
5 、硬脂酸加入量的影響:
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能。硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實驗結(jié)果見下表,且可以看出,在硬脂酸含量達(dá)到6.5以上時,就可以使制成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態(tài)。這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性,同時可以降低成本。
6、火焰顏色的影響:
酒精在燃燒時火焰基本無色,而固體酒精由于加人了NaOH,鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子,燃燒時火焰變?yōu)樗{(lán)色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
高中化學(xué)實驗報告 3
實驗名稱
鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱
實驗?zāi)康?/strong>
通過實驗,探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱。
實驗儀器和試劑
金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。
實驗過程
1.實驗步驟
對比實驗1
(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水,在水中滴加兩滴酚酞溶液,將金屬鈉投入燒杯中。
現(xiàn)象:。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式:。
(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中,向試管中加入適量的`水,再向水中滴加兩滴酚酞溶液。
現(xiàn)象:。然后加熱試管,現(xiàn)象:。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。對比實驗2
在兩支試管中,分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片,再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。
現(xiàn)象:。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2.實驗結(jié)論:
問題討論
1.元素金屬性強弱的判斷依據(jù)有哪些?
2.元素金屬性強弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?
高中化學(xué)實驗報告 4
【實驗名稱】
探究化學(xué)反應(yīng)的限度
【實驗?zāi)康腵】
1.通過對FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)的探究,認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)有一定的限度;
2.通過實驗使學(xué)生樹立尊重事實,實事求是的.觀念,并能作出合理的解釋。
【實驗儀器和試劑】
試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
【實驗過程】
1.實驗步驟
(1)取一支小試管,向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液,再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。
現(xiàn)象:。
(2)向試管中繼續(xù)加入適量CCl4,充分振蕩后靜置。
現(xiàn)象:。
(3)取試管中上層清液,放入另一支小試管中,再向其中滴加3~4滴KSCN溶液,F(xiàn)象:。
2.實驗結(jié)論。
【問題討論】
1.實驗步驟(2)和實驗步驟(3)即I2的檢驗與Fe的檢驗順序可否交換?為什么?
2.若本實驗步驟(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應(yīng),推測反應(yīng)后溶液中可能存在的微粒?為什么?
高中化學(xué)實驗報告 5
[實驗?zāi)康腯
1、掌握常用量器的洗滌、使用及加熱、溶解等操作。
2、掌握臺秤、煤氣燈、酒精噴燈的使用。
3、學(xué)會液體劑、固體試劑的取用。
[實驗用品]
儀器:儀器、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、蒸發(fā)皿、試管刷、
試管夾、藥匙、石棉網(wǎng)、托盤天平、酒精噴燈、煤氣燈。
藥品:硫酸銅晶體。
其他:火柴、去污粉、洗衣粉
[實驗步驟]
(一)玻璃儀器的洗滌和干燥
1、洗滌方法一般先用自來水沖洗,再用試管刷刷洗。若洗不干凈,可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗,若仍洗不干凈可用重絡(luò)酸加洗液浸泡處理(浸泡后將洗液小心倒回原瓶中供重復(fù)使用),然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。
2、干燥方法洗凈后不急用的玻璃儀器倒置在實驗柜內(nèi)或儀器架上晾干。急用儀器,可放在電烘箱內(nèi)烘干,放進(jìn)去之前應(yīng)盡量把水倒盡。燒杯和蒸發(fā)皿可放在石棉網(wǎng)上用小火烘干。操作時,試管口向下,來回移動,烤到不見水珠時,使管口向上,以便趕盡水氣。也可用電吹風(fēng)把儀器吹干。帶有刻度的`計量儀器不能用加熱的方法進(jìn)行干燥,以免影響儀器的精密度。
。ǘ┰噭┑娜∮
1、液體試劑的取用
。1)取少量液體時,可用滴管吸取。
。2)粗略量取一定體積的液體時可用量筒(或量杯)。讀取量筒液體體積數(shù)據(jù)時,量筒必須放在平穩(wěn),且使視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低保持水平。
(3)準(zhǔn)確量取一定體積的液體時,應(yīng)使用移液管。使用前,依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌至內(nèi)壁不掛水珠為止,再用少量被量取的液體洗滌2-3次。
2、固體試劑的取用
。1)取粉末狀或小顆粒的藥品,要用潔凈的藥匙。往試管里粉末狀藥品時,為了避免藥粉沾到試管口和試管壁上,可將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部,然后豎直,取出藥匙或紙槽。
。2)取塊狀藥品或金屬顆粒,要用潔凈的鑷子夾取。裝入試管時,應(yīng)先把試管平放,把顆粒放進(jìn)試管口內(nèi)后,再把試管慢慢豎立,使顆粒緩慢地滑到試管底部。
。ㄈ┪镔|(zhì)的稱量
托盤天平常用精確度不高的稱量,一般能稱準(zhǔn)到0.1g。
1、 調(diào)零點 稱量前,先將游碼潑到游碼標(biāo)尺的“0”處,檢查天平的指針是否停在標(biāo)尺的中間位置,若不到中間位置,可調(diào)節(jié)托盤下側(cè)的.調(diào)節(jié)螺絲,使指針指到零點。
2、 稱量 稱量完畢,將砝碼放回砝碼盒中,游碼移至刻度“0”處,天平的兩個托盤重疊后,放在天平的一側(cè),以免天平擺動磨損刀口。
[思考題]
1、 如何洗滌玻璃儀器?怎樣判斷已洗滌干凈?
答:一般先用自來水沖洗,再用試管刷刷洗。若洗不干凈,可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗,若仍洗不干凈可用重絡(luò)酸加洗液浸泡處理,然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。
2、 取用固體和液體藥品時應(yīng)注意什么?
答:取粉末狀或小顆粒的藥品,要用潔凈的藥匙,將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部,然后豎直,取出藥匙或紙槽;取塊狀藥品或金屬顆粒,要用潔凈的鑷子夾取,裝入試管時,應(yīng)先把試管平放,把顆粒放進(jìn)試管口內(nèi)后,再把試管慢慢豎立,使顆粒緩慢地滑到試管底部。
高中化學(xué)實驗報告 6
一、實驗?zāi)康模?/strong>
1、培養(yǎng)同學(xué)們“通過實驗手段用已知測未知”的實驗思想。
2、學(xué)習(xí)相關(guān)儀器的使用方法,掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、
3、實現(xiàn)學(xué)習(xí)與實踐相結(jié)合。
二、實驗儀器及藥品:
儀器:滴定臺一臺,25mL酸(堿)滴定管各一支,10mL移液管一支,250mL錐形瓶兩個。
藥品:0、1mol/LNaOH溶液,0、1mol/L鹽酸,0、05mol/L草酸(二水草酸),酚酞試劑,甲基橙試劑。
三、實驗原理:
中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng),通過實驗手段,用已知測未知。即用已知濃度的酸(堿)溶液完全中和未知濃度的堿(酸)溶液,測定出二者的體積,然后根據(jù)化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計量數(shù),求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液,但是,由于濃鹽酸易揮發(fā),氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳,故不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液,一般先配制成近似濃度溶液,再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。本實驗用草酸(二水草酸)作基準(zhǔn)物。
、艢溲趸c溶液標(biāo)定:H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
反應(yīng)達(dá)到終點時,溶液呈弱堿性,用酚酞作指示劑。(平行滴定兩次)
、汽}酸溶液標(biāo)定:HCl+NaOH=NaCl+H2O
反應(yīng)達(dá)到終點時,溶液呈弱酸性,用甲基橙作指示劑。(平行滴定兩次)
四、實驗內(nèi)容及步驟:
1、儀器檢漏:對酸(堿)滴定管進(jìn)行檢漏
2、儀器洗滌:按要求洗滌滴定管及錐形瓶,并對滴定管進(jìn)行潤洗
3、用移液管向兩個錐形瓶中分別加入10、00mL草酸(二水草酸),再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上,排盡氣泡,調(diào)整液面至零刻線,記錄讀數(shù)。
4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸(二水草酸)溶液,沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶,待溶液由無色變成粉紅色,保持30秒不褪色,即可認(rèn)為達(dá)到終點,記錄讀數(shù)。
5、用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中加入10、00mL氫氧化鈉溶液,再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm,排盡氣泡,調(diào)整液面至零刻線,記錄讀數(shù)。
6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液,待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬⒈3?0秒不變色,即可認(rèn)為達(dá)到滴定終點,記錄讀數(shù)。
7、清洗并整理實驗儀器,清理試驗臺。
五、數(shù)據(jù)分析:
1、氫氧化鈉溶液濃度的標(biāo)定:酸堿滴定實驗報告
2、鹽酸溶液濃度的標(biāo)定:酸堿滴定實驗報告
六、實驗結(jié)果:
、贉y得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0、100mol/L
、跍y得鹽酸的.物質(zhì)的量濃度為0、1035mol/L
七、誤差分析:
判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比。
引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析:
①視(讀數(shù))
、谙矗▋x器洗滌)
③漏(液體濺漏)
、芘荩ǖ味ü芗庾鞖馀荩
⑤色(指示劑變色控制與選擇)
八、注意事項:
①滴定管必須用相應(yīng)待測液潤洗2—3次
、阱F形瓶不可以用待測液潤洗
、鄣味ü芗舛藲馀荼仨毰疟M
④確保終點已到,滴定管尖嘴處沒有液滴
⑤滴定時成滴不成線,待錐形瓶中液體顏色變化較慢時,逐滴加入,加一滴后把溶液搖勻,觀察顏色變化。接近終點時,控制液滴懸而不落,用錐形瓶靠下來,再用洗瓶吹洗,搖勻。
⑥讀數(shù)時,視線必須平視液面凹面最低處。
高中化學(xué)實驗報告 7
一、 實驗?zāi)康?/strong>
學(xué)習(xí)重結(jié)晶法提純固態(tài)有機物的原理和方法;
掌握抽濾操作方法;
二、 實驗原理
利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同,而使它們相互分離;
一般過程:
1、選擇適宜的`溶劑:
① 不與被提純物起化學(xué)反應(yīng);
、跍囟雀邥r,化合物在溶劑中的溶解度大,室溫或低溫時溶解度很小;而雜質(zhì)的溶解度應(yīng)該非常大或非常小;
、廴軇┓悬c較低,易揮發(fā),易與被提純物分離;
、軆r格便宜,毒性小,回收容易,操作安全;
2、將粗產(chǎn)品溶于適宜的.熱溶劑中,制成飽和溶液:如溶質(zhì)過多則會成過飽和溶液,會有結(jié)晶出現(xiàn);如溶劑過多則會成不飽和溶液,會要蒸發(fā)掉一部分溶劑;
3、趁熱過濾除去不溶性雜質(zhì),如溶液顏色深,則應(yīng)先用活性炭脫色,再進(jìn)行過濾;
4、冷卻溶液或蒸發(fā)溶液,使之慢慢析出結(jié)晶,而雜質(zhì)留在母液中或雜質(zhì)析出,而提純的化合物則留在溶液中;
5、過濾:分離出結(jié)晶和雜質(zhì);
6、洗滌:除去附著在晶體表面的母液;
7、干燥結(jié)晶:若產(chǎn)品不吸水,可以放在空氣中使溶劑自然揮發(fā);不容易揮發(fā)的溶劑,可根據(jù)產(chǎn)品的性質(zhì)采用紅外燈烘干或真空恒溫干燥器干燥,特別是在制備標(biāo)準(zhǔn)樣品和分析樣品以及產(chǎn)品易吸水時,需將產(chǎn)品放入真空恒溫干燥器中干燥;
三、 主要試劑及物理性質(zhì)
乙酰苯胺(含雜質(zhì)):灰白色晶體,微溶于冷水,溶于熱水;
水:無色液體,常用于作為溶劑;
活性炭:黑色粉末,有吸附作用,可用于脫色;
四、 試劑用量規(guī)格
含雜質(zhì)的乙酰苯胺:2.01g;
水:不定量;
活性炭:0.05g;
六、 實驗步驟及現(xiàn)象
七、 實驗結(jié)果
m乙酰苯胺=2.01g
m表面皿=33.30g
m表面皿+晶體=34.35g
△m=34.35-33.30g=1.05g
W%=1.05/2.01*100≈52.24%
八、 實驗討論
1、水不可太多,否則得率偏低;
2、吸濾瓶要洗干凈;
3、活性炭吸附能力很強,不用加很多;
4、洗滌過程攪拌不要太用力,否則濾紙會破;
5、冷卻要徹底,否則產(chǎn)品損失會很大;
6、熱過濾前,布氏漏斗、吸濾瓶要用熱水先預(yù)熱過;
7、當(dāng)采用有機物來作為溶劑時,不能用燒杯,而要采用錐形瓶,并且要拿到通風(fēng)櫥中進(jìn)行試驗;
高中化學(xué)實驗報告 8
實驗名稱
探究化學(xué)反應(yīng)的限度
實驗?zāi)康?/strong>
1.通過對FeCl3溶液與KI溶液的`反應(yīng)的探究,認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)有一定的限度;
2.通過實驗使學(xué)生樹立尊重事實,實事求是的觀念,并能作出合理的解釋。
實驗儀器和試劑
試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
實驗過程
1.實驗步驟
(1)取一支小試管,向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液,再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴,F(xiàn)象:。
(2)向試管中繼續(xù)加入適量CCl4,充分振蕩后靜置,F(xiàn)象:。
(3)取試管中上層清液,放入另一支小試管中,再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。現(xiàn)象:。
2.實驗結(jié)論。
問題討論
1.實驗步驟(2)和實驗步驟(3)即I2的檢驗與Fe的檢驗順序可否交換?為什么?
2.若本實驗步驟(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應(yīng),推測反應(yīng)后溶液中可能存在的微粒?為什么?
高中化學(xué)實驗報告 9
引言
在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中,實驗是非常重要的一環(huán),通過實驗可以幫助學(xué)生鞏固理論知識,培養(yǎng)實驗操作能力,提高科學(xué)素養(yǎng)。本次實驗旨在探究氧化還原反應(yīng)和酸堿中的一些基本概念,并通過實驗操作來加深對這些概念的理解。
實驗?zāi)康?/p>
1. 了解氧化還原反應(yīng)的基本概念和特征。
2. 學(xué)習(xí)使用硫酸銅溶液測定反應(yīng)物質(zhì)的還原性。
3. 掌握通過觀察顏色變化判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的方法。
4. 理解酸堿中指示劑變色現(xiàn)象的基本原理。
實驗原理
1. 氧化還原反應(yīng):氧化還原反應(yīng)是指氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)。在反應(yīng)中,氧化劑接受電子而被還原,而還原劑失去電子而被氧化。通常,氧化劑會使得其他物質(zhì)被氧化,而自身被還原,反之亦然。
2. 酸堿中的指示劑:指示劑是一種能夠根據(jù)溶液的酸堿性質(zhì)而改變顏色的物質(zhì)。例如,酚酞在酸性溶液中呈無色,在堿性溶液中呈粉紅色。
實驗材料
1. 硫酸銅溶液
2. 鋅粉
3. 碘液
4. 鹽酸
5. 苯酚酞指示劑
實驗步驟
1. 取一小部分鋅粉放入試管中,加入少量鹽酸,觀察氣體的產(chǎn)生和試管的變化。
2. 取另一個試管,加入硫酸銅溶液,再加入一小部分鋅粉,觀察溶液的變化。
3. 取一小部分碘液滴在白色蠟燭上,觀察現(xiàn)象。
4. 在滴有碘液的白色蠟燭上滴加苯酚酞指示劑,觀察現(xiàn)象。
實驗結(jié)果與分析
1. 在與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的過程中,觀察到氣泡產(chǎn)生和試管溫度升高,這說明在反應(yīng)中釋放出了氫氣,并且反應(yīng)放熱。
2. 在硫酸銅溶液中加入鋅粉后,觀察到溶液的顏色逐漸變淡,最終變?yōu)闊o色,并伴有生成黑色沉淀的反應(yīng)發(fā)生。這是因為鋅粉作為還原劑,將硫酸銅中的銅離子還原成了純銅。
3. 在白色蠟燭上滴加碘液后,觀察到碘液揮發(fā)并顯現(xiàn)出紫色氣體的特征。
4. 在滴加苯酚酞指示劑后,觀察到原先的紫色氣體變?yōu)榉奂t色。這是因為苯酚酞在堿性條件下呈現(xiàn)出粉紅色。
結(jié)論
通過本次實驗,我們深入了解了氧化還原反應(yīng)和酸堿中的一些基本概念。我們觀察到了氫氣的釋放和放熱反應(yīng)、金屬離子的`還原、碘液在空氣中揮發(fā)以及指示劑在不同酸堿條件下的變色現(xiàn)象。這些都是化學(xué)反應(yīng)中常見的現(xiàn)象,通過實驗操作,我們加深了理論知識的理解,也提高了實驗操作能力。
思考與展望
在今后的學(xué)習(xí)中,我們將進(jìn)一步深入學(xué)習(xí)化學(xué)知識,加強實驗操作能力,不斷提高科學(xué)素養(yǎng)。同時,我們也要關(guān)注安全操作,嚴(yán)格按照實驗室規(guī)定進(jìn)行操作,確保個人和他人的安全。
通過本次實驗,我們對化學(xué)反應(yīng)和酸堿中的一些基本概念有了更清晰的認(rèn)識,也通過實驗操作鍛煉了自己的實驗技能,相信在今后的學(xué)習(xí)中會有更多收獲。
高中化學(xué)實驗報告 10
一、實驗?zāi)康?/p>
1、了解熔點的意義,掌握測定熔點的操作
2、了解沸點的測定,掌握沸點測定的操作
二、實驗原理
1、熔點:每一個晶體有機化合物都有一定的熔點,利用測定熔點,可以估計出有機化合物純度。
2、沸點:每一個晶體有機化合物都有一定的沸點,利用測定沸點,可以估計出有機化合物純度。
三、主要試劑及物理性質(zhì)
1、尿素(熔點℃左右)苯甲酸(熔點℃左右)未知固體
2、無水乙醇(沸點較低72℃左右)環(huán)己醇(沸點較高160℃左右)未知液體
四、試劑用量規(guī)格
五、儀器裝置
溫度計玻璃管毛細(xì)管Thiele管等
六、實驗步驟及現(xiàn)象
1、測定熔點步驟:
1、裝樣
2、加熱(開始快,低于15攝氏度是慢,1—2度每分鐘,快到—熔點時攝氏度每分鐘)
3、記錄
熔點測定現(xiàn)象:
1、某溫度開始萎縮,蹋落
2、之后有液滴出現(xiàn)
3、全熔
2、沸點測定步驟:
1、裝樣(左右)
2、加熱(先快速加熱,接近沸點時略慢,當(dāng)有連續(xù)汽泡時停止加熱,冷卻)
3、記錄(當(dāng)最后一個氣泡不冒出而縮進(jìn)是為沸點)
沸點測定現(xiàn)象:剛開始有氣泡后來又連續(xù)氣泡冒出,最后一個氣泡不冒而縮進(jìn)。
七、實驗結(jié)果數(shù)據(jù)記錄
熔點測定結(jié)果數(shù)據(jù)記錄
有機化學(xué)實驗報告
有機化學(xué)實驗報告
沸點測定數(shù)據(jù)記錄表
有機化學(xué)實驗報告
八、實驗討論
平行試驗結(jié)果沒有出現(xiàn)較大的偏差,實驗結(jié)果比較準(zhǔn)確,試驗數(shù)據(jù)沒有較大的偏差。但在測量環(huán)乙醇的時候由于溫度過高導(dǎo)致橡皮筋脫落,造成試驗幾次失敗,經(jīng)過重做實驗最終獲得了較為準(zhǔn)確的`實驗數(shù)據(jù)。測量未知固體熔點時由于前一個測的是苯甲酸,熔點較高,而未知固體熔點較低,需要冷卻30攝氏度以下才可進(jìn)行實驗,由于疏忽溫度未下降30℃就進(jìn)行了測量,使第一次試驗失敗,之后我們重新做了該實驗也獲得了比較滿意的實驗結(jié)果。
九、實驗注意事項
1、加熱溫度計不能用水沖。
2、第二次測量要等溫度下降30攝氏度。
3、b型管不要洗。
4、不要燙到手
4、沸點管石蠟油回收。
5、沸點測定是不要加熱太快,防止液體蒸發(fā)完。
【高中化學(xué)實驗報告】相關(guān)文章:
高中化學(xué)實驗報告05-22
高中化學(xué)實驗報告08-19
高中化學(xué)實驗報告6篇08-19
高中化學(xué)實驗報告7篇11-28
高中化學(xué)實驗報告(7篇)11-28
高中化學(xué)實驗報告(5篇)11-04
高中化學(xué)實驗報告3篇08-17
高中化學(xué)實驗報告匯編6篇12-07
高中化學(xué)實驗報告集錦6篇12-07